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          下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(    )
          A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、K+、
          B．某無色溶液中：K+、、Cl-、
          C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、、
          D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、F-、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A項Fe2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；B項中各離子可以大量共存；C項中的OH-與Cu2+因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而不能大量共存；D項，溶液可以是酸性的，也可以是堿性的，如果是酸性的，H+與F-、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果是堿性的，OH-與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以不論溶液顯酸性還是顯堿性，離子都不能大量共存。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。
          取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另外一種單質(zhì)。化合物丙置于空氣中可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽和一種氣態(tài)單質(zhì)。
          請回答下列問題：
          （1）甲的化學式為           ，丙的電子式為           。
          （2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學方程式為                    ；
          將該碳酸氫鹽溶于水配成溶液，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：                 。 
          （3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                           ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是           。
          （4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
          A．KClB．KNO3C．Na2SD．CuO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于實驗或說法正確的是（   ）
          A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復(fù)原
          B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋
          C．用滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀的方法來鑒別K2CO3和NaHCO3
          D．少量CO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀，過量CO2時白色沉淀溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (1)在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們攝取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵)，后來便沉積下來形成鐵礦；用酶作催化劑時反應(yīng)的另一個反應(yīng)物是CO2，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機物，可用甲醛來表示，試寫出離子方程式，并配平為_____________________；
          (2)地球化學家用實驗證實，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫高壓的水溶液(即所謂“熱液”)里，金的存在形式是［AuS］-絡(luò)離子，在溶液接近中性時，它遇到Fe2+會發(fā)生反應(yīng)，同時沉淀出磁鐵礦和金礦，試寫出離子方程式，并配平為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在自然界中的礦物中，CuSO4可將FeS2氧化，生成Cu2S、SO42－和Fe2+。下列表示該反應(yīng)的離子方程式中，正確的是                                  （   ）
          A．14Cu2++5S22－+12H2O=7Cu2S+3SO42－+24H+
          B．14Cu2++5FeS2+28OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++14H2O
          C．14Cu2+ +5FeS2+24OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++12H2O
          D．14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          要使Ba2+，Al3+，Cu2+，Mg2+，Ag+五種離子從混合溶液中逐一沉淀析出，選用的試劑和加入的順序正確的是                                                                
          A．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
          B．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
          C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
          D．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是______．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是______，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項化學用語中表示正確的是（     ）   
          A．Na2O2的電子式為:
          B．丙烷分子的比例模型為：
          C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：HCHO
          D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的Ba(NO3)2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全,此時溶液的體積為100mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH＝2，則原Ba(NO3)2溶液中NO3－的濃度為
          A．0.011mol·L-1　　B．0.022mol·L-1
          C．0.11mol·L-1D．0.22mol·L-1
          

			
          

			
          
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