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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          關于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(K)書寫形式，正確的是（   ）
                        
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1溫度下的部分實驗數據如下表.下列說法不正確的是 
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          		1500
          c(N2O5)mol/L
          		5.00
          		3.52
          		2.50
          		2.50
          A.500s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
          B.T1溫度下的平衡常數為K1 =125,1000s時轉化率為50%
          C.其他條件不變時,T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1 <T2
          D.T1溫度下的平衡常數為K1 ,T3溫度下的平衡常數為K3,若K1> K3,則T1>T3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨是重要的化學工業(yè)，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內充入1 mol N2和2 mol H2，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應：N2+3H2   2NH3。
          Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。
          (1) 當此反應經過2 min達到平衡狀態(tài)時，測得反應混合物中NH3的物質的量為0.2 moL，則H2在2 min內的平均反應速率為__________________。
          (2)如果開始時，向該容器內加入0.5 moL N2，要使反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
          (3)如果開始時加入N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。
          Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應進行而改變。
          (4)開始時加入1 mol N2和2 mol H2，經過一段時間，容器中三種氣體的物質的量分數不再發(fā)生變化時，則NH3的物質的量為__________（選填一個編號）
          (甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
          (丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
          作出此判斷的理由是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
          (1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是_________反應（填放熱或吸熱）；
          (2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態(tài)；
          (3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
          (4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
          （1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計算a的值。
          （2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的量。
          （3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現有可逆反應：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同溫度下，將1 mol A和2 mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入到容積可變的乙容器中，t1＝5 min時兩容器內均達到平衡狀態(tài)，甲中c(C)＝1.5 mol/L。請回答下列問題：

          (1)5 min內，用B物質表示甲容器中的平均反應速率v(B)＝________。
          (2)若使甲容器化學平衡向正反應方向移動，則可以改變的條件是(填寫字母)________；改變條件的瞬間，體系的正反應速率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          A．減小A的物質的量          B．降低體系的溫度
          C．增大D的濃度                 D．加入催化劑
          (3)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中C的物質的量濃度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
          (4)保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應速率變化情況的是__________，能表示乙中反應速率變化情況的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）在10℃和2×105Pa的條件下，反應aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質A的濃度：
             壓強(Pa)
          		2×105
          		4×105
          		8×105
          A的濃度(mol/L)
          		 0.085
          		 0.15
          		 0.40
           
          根據表中數據回答：
          （1）壓強從2×105Pa增加到4×105Pa時，平衡向      反應方向移動(填“正”、“逆”)。
          （2）壓強從4×105Pa增加到8×105Pa時，平衡向     反應方向移動(填“正”、“逆”), 
          可能原因是                                 。
          （3）在10℃和2×105Pa的條件下，能作為該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是         。
          a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
          c．v正(A)·b＝v逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
          2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0
          在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是
          A．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
          B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
          C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
          D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）＋nB（s）pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現A的轉化率隨之降低。下列說法中正確的是
          A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
          C．m必定小于pD．n必定大于p
          

			
          

			
          
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