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          2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
          (1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是_________反應（填放熱或吸熱）；
          (2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態(tài)；
          (3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
          (4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）_吸熱 ；(2)  __氣_______；(3)  B為__氣__態(tài)，C為__氣__態(tài)；(4) __不_
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          （14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
          a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          ( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          （5）用Fe做電極的原因為                                              。
          （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                       。
          溶液中同時生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反應進行程度增大的方法是
          A．升高溫度B．降低壓強C．使用催化劑D．及時分離出NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達到化學平衡2NO2 N2O4（正反應為放熱反應）。將該燒瓶放在熱水中，對現(xiàn)象的描述正確的是 
          A．顏色不變B．顏色變淺C．顏色加深 D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲和乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O2  2SO3,并達到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率為:（  ）
          A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（   ）
                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
          A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分數(shù)為ω1％。試回答：
          （1）該反應平衡常數(shù)K表達式為________________________。 a與b的關系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
          （2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到平衡時B的體積分數(shù)_________。
          （3）下列說法中能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。
          A．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
          B．溫度和體積一定時，某一物質濃度不再變化
          C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          D．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
          （4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達到平衡時B的體積分數(shù)為ω2 %，則ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1 mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應： X(g) + a Y(g)  b Z(g)，反應達到平衡后，測得X的轉化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
          A．a(chǎn)="l" ，b="l"B．a(chǎn)="2" ，b="1"C．a(chǎn)="2" ，b="2"D．a(chǎn)="3" ，b=2
          

			
          

			
          
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