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          1 mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g) + a Y(g)  b Z(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
          A．a(chǎn)="l" ，b="l"B．a(chǎn)="2" ，b="1"C．a(chǎn)="2" ，b="2"D．a(chǎn)="3" ，b=2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2A  B + C在某一溫度時，達(dá)到平衡。
          (1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
          (2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；
          (3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
          (4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率
          C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
          D．當(dāng)v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3 B＋C   ΔH="+890" kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（�。�
          A．若C為固體，則B一定是氣體
          B．B和C一定都是氣體
          C．若起始時往容器中投入18 g A，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJ
          D．若起始時往容器中投入18 g A，則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298 K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2。下列關(guān)系正確的是（   ）
          A．Q2=B．Q2＜="197" kJC．Q2＜Q1＜197 kJD．Q1=Q2="197" kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB（s）pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中正確的是
          A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
          C．m必定小于pD．n必定大于p
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
           HIn(溶液) H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)
          紅色                   黃色
          濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液
          ①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
          其中能使指示劑顯紅色的是
          A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深
          C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
          其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
          ⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯      色。
          ⑵能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。
          a. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的顏色不變
          ⑶第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO47H2O。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          ⑷用Fe做電極的原因為                                    。
          ⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                  ，溶液中同時生成的沉淀還有                 。
          ⑹寫出Cr2O72--變?yōu)镃r3+的離子方程式___________________；
          

			
          

			
          
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