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          幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：
          元素代號
          		L
          		M
          		N
          		R
          		Q
          		T
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+6、－2
          		+7、－1
          		+5、+3、－3
          		－2
          原子半徑/nm
          		0．160
          		0．143
          		0．102
          		0．099
          		0．110
          		0．074
                據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是
           A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈。
           B．M與T形成的化合物不能溶于強堿
           C．由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8
           D．N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標準狀況下均為氣態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A 錯誤，L是鎂元素，M是鋁元素，單質(zhì)鎂比鋁活潑，與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，L的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈。
          B 錯誤，M與T形成的化合物為氧化鋁，能和強堿反應(yīng)。
          C 正確，Q 元素為磷元素，R 為氯元素，二者形成的化合物有兩種，三氯化磷、五氯化磷，三氯化磷分子中各原子最外層電子數(shù)為8。
          D 錯誤，N與T兩元素可以形成兩種化合物二氧化硫、三氧化硫，在標準狀況下二氧化硫為氣態(tài)，三氧化硫為固態(tài)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）閱讀下表中部分短周期主族元素的相關(guān)信息：
          請回答：
          元素代號
          		相關(guān)信息
          X
          		X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
          Y
          		在第三周期的所用金屬離子中，Y的離子半徑最小
          Z
          		Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素
          T
          		T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的強堿電離出兩種電子數(shù)相等的陰、陽離子
          （1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B的電子式為                ，該化合物中所含的化學(xué)鍵有                         （填化學(xué)鍵名稱）。
          （2）單質(zhì)T與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       
          （3）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
                                             、                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
          元素
          		H
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負性
          		2.1
          		1.0
          		1.5
          		2.0
          		2.5
          		3.0
          		3.5
          		4.0
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          		K
          電負性
          		0.9
          		1.2
          		1.5
          		1.7
          		2.1
          		2.3
          		3.0
          		0.8
          請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：
          ① 預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
          ②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：
          K：_______________________________________
          ③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律
          是                                       ； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：
          A
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		B
          		C
           (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則
          A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱
          的順序是：            ＞            ＞             （用化學(xué)式表示）。
          (2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標準狀況下，X的密度為3.17g?L－1。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
              
          ①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：                                              。
          ②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式為                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用離子方程式表示）。
          ③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式                                                        。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          		原子的電子排布圖為
          B
          		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
          C
          		原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
          D
          		二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          E
          		原子序數(shù)是D兩倍，
          根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
          （1）A、B、C的電負性由小到大的順序為               ；
          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是       ，該氫化物的等電子體是       ；
          （3）E的價電子排布式是      ，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為           ；
          （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為    ；

          （5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2010年2月19日，德國重離子研究中心宣布，經(jīng)國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）確認，由該中心人工合成的第112號化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn”，以紀念著名天文學(xué)家哥白尼。下列關(guān)于Cn的說法不正確的是（　�。�
           A、該元素原子核外有七個電子層
           B、該元素既屬于超鈾元素，又屬于主族元素
           C、若一個Cn原子的質(zhì)量約為氕原子質(zhì)量的277倍，則該原子可表示為Cn
           D、Cn與Cn互為同位素，二者中子數(shù)之差為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，；種是固體。請回答下列問題：
          （1）B元素單質(zhì)的電子式                ，F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為         。
          （2）由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，寫出X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式         。
          （3）若E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)。寫出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                   。
          （4）一定條件下，A的單質(zhì)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8gW氣體時，可放出18.48kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）本題有A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。     
          A．（1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。試回答下列問題：
          ①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基態(tài)原子的
          電子排布式為      。
          ②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是   ；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為     個。

          （2）氰氣[（CN）2]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180。，并有對稱性，其結(jié)構(gòu)式為          ，與CN一互為等電子體的單質(zhì)的分子式為           。
           B．某課題小組同學(xué)測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：

          步驟：
          ①在燒杯中加入10．00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱
          充分反應(yīng)；
          ②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
          ③按右圖裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；   

          ④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0．1000mol·L-1鹽酸
          標準液滴定；
          ⑤重復(fù)測定數(shù)次，再用10．00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進
          行上述操作。
          數(shù)據(jù)記錄如下：

          回答下列問題：
          （1）滴定時（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為           。
          （2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是               （填儀器名稱），長導(dǎo)管的作用是                                      。
          （3）不做空白對照實驗對實驗結(jié)果有何影響      （填“無影響”，或“偏高”，或“偏低”）。
          （4）計算10．00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代人計算的鹽酸體積是             mL，該液態(tài)奶的含氮量               mg·mL-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（  ）
          A．SB．CC．SiD．Cl
          

			
          

			
          
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