Question

（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子的電子排布圖為
B	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C	原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
D	二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E	原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為               ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是       ，該氫化物的等電子體是       ；
（3）E的價電子排布式是      ，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學式為           ；
（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為    ；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                        。

Answer 1

（1）C＜N＜O
（2）三角錐形   H₃O⁺
（3）3d⁵4s¹ [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃
（4）原子    sp³
（5）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量

由題意可知，A、B、C、D、E對應(yīng)的元素分別為：C、N、O、Mg、Cr五種元素；
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為：C＜N＜O；理由是同周期從左至右，電負性逐漸增大；
（2）B的氫化物的分子為NH₃，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；其等電子體是H₃O⁺；
（3）Cr的價電子排布式是：3d⁵4s¹；在CrCl₃中Cr元素的化合價為+3價，其價電子排布式為：3d⁴，有6個空軌道（3d有2個空軌道，4s有一個空軌道，4p有三個空軌道）所以配合物的化學式為[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃；
（4）由圖可知該晶體的結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體屬于原子晶體，該晶體中A原子的雜化形式為sp³：
（5）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量