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          80℃時，將0．40mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2O42NO2，△H＞0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)
          

          （1）計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·L-1·s-1
          （2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________； 
          （3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)__________________； 
          A．增大N2O4的起始濃度
          B．向混合氣體中通入NO2 
          C．使用高效催化劑 
          D．升高溫度
          （4）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.0020mol·L-1·s-1
           （2）1.8mol·L-1（或1.8）
          （3）D 
          （4）“略”
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
          

          


          
時間（s）
          C（mol/L）          		

          0          		

          20          		

          40          		

          60          		

          80          		

          100
          

          
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
          

          
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          N2O4?2NO2
          N2O4?2NO2
          ，表中b
          ＞
          ＞
          c（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）20s時，N2O4的濃度為
          0.14
          0.14
          mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
          0.003mol/L?s
          0.003mol/L?s
          ．
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          ，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
          0.54
          0.54
          （保留2位小數(shù)）．
          （4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時
          ABD
          ABD
          ．A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進行的程度越大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）（mol）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）（mol）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          （1）在20s-40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.004mol?L-1?s-1
          0.004mol?L-1?s-1
          ．
          （2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          3.6mol?L-1
          3.6mol?L-1
          ．
          （3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）
          ④
          ④
          ．
          ①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
          ③使用高效催化劑                ④升高溫度
          （4）反應(yīng)進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色
          變淺
          變淺
          （填“變淺”、“變深”或“不變”）．
          （5）反應(yīng)進行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江蘇三模）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          

          


          
時間/s
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2）
0.40

0.20



          

          
n（NO2）
0.00
0.24

0.52
0.60
0.60
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
C（mol/L）時間（s）
O
20
40
60
80
100
          

          
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
          

          
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
          反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
          （1）表中b
          ＞
          ＞
          c（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）20s時，N2O4的濃度為
          0.14
          0.14
          mol/L，0--20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
          0.003mol/（L．s）
          0.003mol/（L．s）
          ．
          （3）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          （寫表達式）．
          （4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時
          ABD
          ABD
          ．
          A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大
          C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進行的程度越大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
          n（mol）          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          ①計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.002
          0.002
           mol/（L?s）
          ②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          ；
          ③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
          變淺
          變淺
          ；
          ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
          D
          D

          A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
          ⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
          ．
          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
          5
          5
          ；
          要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
          6
          6
          ．
          （3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
          堿
          堿
          性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          ．
          

			
          

			
          
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