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          一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(      )
          A．在0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時R的降解百分率不相等  
          B．在 20-25 min之間， pH =" 10" 時R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1 
          C．溶液酸性越強， R 的降解速率越小  
          D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g)  3C(g)達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是(      ) 
          A．向左移動      B．向右移動       C．不移動        D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應：
          A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是

          A若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小
          B若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動
          C若保持壓強不變，再通人B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大
          D平衡時B、C的物質(zhì)的量之比為1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是
          A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
          B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
          C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0 
          D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：
          溫度/℃
                     		25
                     		80
                     		230
           
          平衡常數(shù)
                     		5×104
                     		2
                     		1.9×10－5
           
           
          下列說法不正確的是
          A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
          B．25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5
          C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)>v(逆)
          D．80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是

          A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1 
          B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
          C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
          D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
          2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
          A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s) 
          B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
          D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)   
          ①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度　④混合氣體的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量�、�v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量　⑧混合氣體的總體積�、酑、D的分子數(shù)之比為1∶1
          A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
          C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨
          

			
          

			
          
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