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          25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
          A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
          B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
          C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0 
          D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析審題知，鉛是固體，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動(dòng)，c(Pb2＋)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，平衡向左移動(dòng)，c(Pb2＋)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c（Sn2+）/c（Pb2+）=0.22/0.10=2.2，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是
          A．每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成 
          B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 
          C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2 
          D．氣體體積為初始體積的 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為(      ) 
          A．1.44mol?L-1 B．3.48mol?L-1 C．0.94mol?L-1 D．1.98mol?L-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
          A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
          B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025
          C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0
          D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
           
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          研究
          目的
                     		溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2＞T1)
                     		壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響
                     		溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響
                     		壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)
           
          圖示
           
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為  （     )
          A．40% B．50% C．60% D．70% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
          A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列各組溶液：
          ①10℃時(shí)10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
          ②10℃時(shí)10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
          ③30℃時(shí)10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
          若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（  ）
          A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]對(duì)于反應(yīng)2X＋Y2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若升高溫度則能使(　　)
          A．反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少
          B．反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少
          C．反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低
          D．反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大
          

			
          

			
          
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