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        1. 25℃時(shí),在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

          A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大
          B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小
          C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)△H>0
          D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

          D

          解析審題知,鉛是固體,往平衡體系中加入金屬鉛后,平衡不移動(dòng),c(Pb2)不變;往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,平衡向左移動(dòng),c(Pb2)變大;升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,平衡向左移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0;25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Sn2+)/c(Pb2+)=0.22/0.10=2.2,答案選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下,可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列說法一定正確的是

          A.每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成
          B.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
          C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2
          D.氣體體積為初始體積的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):N2O5N2O3 + O2,N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5,達(dá)到平衡時(shí),c(O2)為4.5mol?L-1,c(N2O3) 為1.62mol?L-1,則c(N2O5) 為(      )

          A.1.44mol?L-1 B.3.48mol?L-1 C.0.94mol?L-1 D.1.98mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          溫度為T時(shí),向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5,發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列說法不正確的是

          A.反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
          B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025
          C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L,則該反應(yīng)的ΔH <0
          D.反應(yīng)達(dá)平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,該溫度下再達(dá)到平衡時(shí),0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

           
          A
          B
          C
          D
          研究
          目的
          溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2>T1)
          壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響
          溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響
          壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)
          圖示




           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為  (     )

          A.40% B.50% C.60% D.70%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

          A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          現(xiàn)有下列各組溶液:
          ①10℃時(shí)10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L-1的H2SO4溶液;
          ②10℃時(shí)10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液;
          ③30℃時(shí)10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液。
          若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是(  )

          A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          [雙選題]對(duì)于反應(yīng)2X+Y2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),若升高溫度則能使(  )

          A.反應(yīng)速率不變,Z的產(chǎn)量減少
          B.反應(yīng)速率增大,Z的產(chǎn)量減少
          C.反應(yīng)速率增大,Y的轉(zhuǎn)化率降低
          D.反應(yīng)速率減小,Z的產(chǎn)量增大

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          同步練習(xí)冊(cè)答案