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        1. 加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個反應(yīng):N2O5N2O3 + O2,N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5,達(dá)到平衡時,c(O2)為4.5mol?L-1,c(N2O3) 為1.62mol?L-1,則c(N2O5) 為(      )

          A.1.44mol?L-1 B.3.48mol?L-1 C.0.94mol?L-1 D.1.98mol?L-1

          C

          解析試題分析:假設(shè)發(fā)生N2O5N2O3 + O2,產(chǎn)生的N2O3和O2的濃度為X,其中發(fā)生N2O3N2O + O2改變的濃度為Y。則X-Y=1.62mol/L;X+Y=4.5mol/L解得X=3.06mol/L;Y=1.44mol/L。則達(dá)到平衡時c(N2O5)= 4mol/L-3.06mol/L=0.94mol/L.因此選項為C。
          考點:考查物質(zhì)達(dá)到平衡時濃度的計算的知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………  (   )

          A.N2、H2、NH3的百分含量相等 B.3v(N2)= v(H2)
          C.定容容器中,氣體的密度不變 D.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

          A.合成氨工業(yè)中,將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率
          B.氯堿工業(yè)中,使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應(yīng)
          C.硫酸工業(yè)中,接觸室內(nèi)安裝熱交換器,是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
          D.硫酸工業(yè)中,SO2的催化氧化不采用高壓,是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g),以下不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

          A.反應(yīng)容器中,壓強不隨時間改變而改變
          B.單位時間內(nèi)生成3nmolC的同時生成nmolA
          C.反應(yīng)容器中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          D.反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時間變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(      )

          A.在0-50 min之間, pH = 2和PH = 7時R的降解百分率不相等
          B.在 20-25 min之間, pH =" 10" 時R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1
          C.溶液酸性越強, R 的降解速率越小
          D.R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溫度下,在一容積不變的密閉容器中,反應(yīng)A(g) + 2B (g)  3C(g)達(dá)平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol,2 mol和4 mol,若溫度不變,向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol,此時該平衡移動的方向是(      )
          A.向左移動      B.向右移動       C.不移動        D.無法判斷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          25℃時,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

          A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大
          B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小
          C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)△H>0
          D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

          A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
          B.溶液酸性越強,R的降解速率越小
          C.R的起始濃度越小,降解速率越大
          D.在20~25 min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol·L1·min1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )

          A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0
          B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
          C.常溫下,2H2O2H2↑+O2↑,即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)
          D.對于反應(yīng)H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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          同步練習(xí)冊答案