Question

加熱N₂O₅時，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：N₂O₅N₂O₃ + O₂，N₂O₃N₂O + O₂。在1L密閉容器中加熱4molN₂O₅，達(dá)到平衡時，c(O₂)為4.5mol?L^-1，c(N₂O₃) 為1.62mol?L^-1，則c(N₂O₅) 為(      )

A．1.44mol?L-1

B．3.48mol?L-1

C．0.94mol?L-1

D．1.98mol?L-1

Answer 1

C

解析試題分析：假設(shè)發(fā)生N₂O₅N₂O₃ + O₂，產(chǎn)生的N₂O₃和O₂的濃度為X,其中發(fā)生N₂O₃N₂O + O₂改變的濃度為Y。則X－Y=1.62mol/L;X＋Y=4.5mol/L解得X=3.06mol/L;Y=1.44mol/L。則達(dá)到平衡時c(N₂O₅)= 4mol/L-3.06mol/L=0.94mol/L.因此選項為C。
考點：考查物質(zhì)達(dá)到平衡時濃度的計算的知識。