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          加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達(dá)到平衡時，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為(      ) 
          A．1.44mol?L-1 B．3.48mol?L-1 C．0.94mol?L-1 D．1.98mol?L-1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：假設(shè)發(fā)生N2O5N2O3 + O2，產(chǎn)生的N2O3和O2的濃度為X,其中發(fā)生N2O3N2O + O2改變的濃度為Y。則X－Y=1.62mol/L;X＋Y=4.5mol/L解得X=3.06mol/L;Y=1.44mol/L。則達(dá)到平衡時c(N2O5)= 4mol/L-3.06mol/L=0.94mol/L.因此選項為C。
          考點：考查物質(zhì)達(dá)到平衡時濃度的計算的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）
          A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．3v(N2)正= v(H2)逆 
          C．定容容器中，氣體的密度不變 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
          A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率 
          B．氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應(yīng) 
          C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量  
          D．硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強(qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時間改變而改變
          B．單位時間內(nèi)生成3nmolC的同時生成nmolA
          C．反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          D．反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(      )
          A．在0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時R的降解百分率不相等  
          B．在 20-25 min之間， pH =" 10" 時R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1 
          C．溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小  
          D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g)  3C(g)達(dá)平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是(      ) 
          A．向左移動      B．向右移動       C．不移動        D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
          A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
          B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
          C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0 
          D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
          A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 
          B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小 
          C．R的起始濃度越小，降解速率越大 
          D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0 
          B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 
          C．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) 
          D．對于反應(yīng)H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 
          

			
          

			
          
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