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        1. 溫度為T時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5,發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法不正確的是

          A.反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
          B.該溫度下,反應的平衡常數(shù)K = 0.025
          C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol/L,則該反應的ΔH <0
          D.反應達平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,該溫度下再達到平衡時,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

          C

          解析前50s,Cl2生成量為0.08mol/L,則用它表示的速率是1.6×10-3mol/(L·s),A正確;達到平衡時,c(Cl2)= c(PCl3)="0.10mol/L," c(PCl5)=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L,則K=(0.10mol/L)2/0.4mol/L=0.025,B正確;達到平衡時c(PCl3)=0.1mol/L,升高溫度后平衡時c(PCl3)=0.11mol/L,說明平衡向正方向移動,正反應是吸熱反應,C錯;反應達平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,相當于把密閉容器中壓強增大,平衡向逆方向移動,所氯氣的物質(zhì)的量濃度應比0.2mol/L要小,比原來0.1mol/L在要大,D正確。答案選C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應
          2SO2 + O22SO3的說法中正確的是

          A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
          B.該反應達到平衡后,反應就完全停止了,即正逆反應速率為零
          C.若用18O原子組成的O2參加反應,平衡時SO2中也會含有18O
          D.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          對于在恒溫恒容容器中進行的反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g),以下不能說明已達平衡狀態(tài)的是

          A.反應容器中,壓強不隨時間改變而改變
          B.單位時間內(nèi)生成3nmolC的同時生成nmolA
          C.反應容器中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          D.反應容器中的氣體密度不隨時間變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某溫度下,在一容積不變的密閉容器中,反應A(g) + 2B (g)  3C(g)達平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol,2 mol和4 mol,若溫度不變,向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol,此時該平衡移動的方向是(      )
          A.向左移動      B.向右移動       C.不移動        D.無法判斷

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反應過程如圖:下列說法正確的是

          A.t1min時正、逆反應速率相等
          B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
          C.0~8 min,H2的平均反應速率v(H2)=mol·L1·min1
          D.10~12 min,N2的平均反應速率v(N2)=0.25 mol·L1·min1

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          25℃時,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

          A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大
          B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小
          C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應△H>0
          D.25℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

          A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
          B.溶液酸性越強,R的降解速率越小
          C.R的起始濃度越小,降解速率越大
          D.在20~25 min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol·L1·min1

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)??2AB(g)達到平衡的標志是(  )

          A.單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB 
          B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化 
          C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2 
          D.單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若保持其他條件不變,反應溫度分別為T1T2時,Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(2)所示。

          則下列結(jié)論正確的是  

          A.反應進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol·(L·min)1 
          B.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g) 2Z(g) 
          C.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K減小 
          D.若改變反應條件,使反應進程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強 

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