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          某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		1.00
          		0.00
          1
          		0.90
          		0.80
          		0.20
          3
          		0.75
          		0.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		0.30
          		0.70
          9
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          10
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          14
          		0.55
          		0.10
          		0.90
           

          (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________________________________; 
          (3)列式計算該反應(yīng)在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:　　　　　　　　　。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)

          (2)X+2Y2Z
          (3)="0.083" mol·L-1·min-1
          (1)根據(jù)題目表格信息,可得出下列曲線:

          (2)由上圖可以看出Z為生成物,X、Y為反應(yīng)物,再由其數(shù)量關(guān)系可推出化學(xué)方程式為X+2Y2Z。
          (3)="0.083" mol·L-1·min-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
          A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
          B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
          C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
          D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
          (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166" kJ·mol-1
          (1)①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=　　。 
          ②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號)。 

          (2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
                        
          圖1                                                     圖2
          ①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應(yīng)速率為　　　　。 
          ②實驗Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。 
          ③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補(bǔ)畫實驗III中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線。
          (3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

          ①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)
          ②2NO2(g)N2O4(g)
          測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
          A．前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1
          B．T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
          C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
          D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（  ）

          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B??6C＋4D
          B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1
          C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
          D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時,下列關(guān)系式中正確的是(　　)
          A．v(H2)=v(NH3)B．v(N2)=2v(NH3)
          C．v(NH3)=v(H2)D．v(H2)=3v(N2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          容積
          		0.5 L
          		0.5 L
          		1.0 L
          溫度/℃
          		T1
          		T2
          		T3
          反應(yīng)物起始量
          		1.5 mol A
          0.5 mol B
          		1.5 mol A
          0.5 mol B
          		6.0 mol A
          2.0 mol B
           

          下列說法正確的是（  ）
          A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
          B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
          D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
          組分
          		HCOOCH3
          		H2O
          		HCOOH
          		CH3OH
          物質(zhì)的量/ mol
          		1.00
          		1.99
          		0.01
          		0.52
           
          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖：

          (1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
          反應(yīng)時間
          范圍/min
          		0～5
          		10～15
          		20～25
          		30～35
          		40～45
          		50～55
          		75～80
          平均反應(yīng)速率
          /(10－3 mol·min－1
          		1.9
          		7.4
          		7.8
          		4.4
          		1.6
          		0.8
          		0.0
           
          請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。
          (2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
          ____________________________________________________________
          (3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
          在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（  ）
          A．molB．mol
          C．molD．mol
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案