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          CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
          A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
          B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
          C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
          D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；B、4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低，4分鐘后的平均反應(yīng)速率最小，故B正確；C、隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，2～4min反應(yīng)速率最快，0～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；D、由圖可知，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是
          A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
          B．純水在25℃和80℃時(shí)的pH
          C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
          D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，
          下列敘述正確的是
          A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
          C．t2~ t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按
          投料，在時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

          （1）該反應(yīng)是_         反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）時(shí)，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是        mol。
          （3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
           ①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是     （填序號）。

           ②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4
           i．得到MnSO4的化學(xué)方程式是       
           ii．該吸收過程生成MnSO4時(shí)，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

          圖甲中pH變化是因?yàn)槲罩杏胁糠諷O2轉(zhuǎn)化為H2SO4生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；由圖乙可知pH的降低       SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中實(shí)線所示。在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
          MnO2
          		觸摸試管情況
          		觀察結(jié)果
          		反應(yīng)完成所需的時(shí)間
          粉末狀
          		很燙
          		劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
          		3.5min
          塊狀
          		微熱
          		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
          		30min
           
          （1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ，該反應(yīng)是        反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                  有關(guān)。
          Ⅱ．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。
          （2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：      。
          （3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小                      
          A．降低溫度     Ｂ．加入催化劑      Ｃ．增大容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A + B =" 3C" + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是
          A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
          C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)，下列說法正確的是
          反應(yīng)時(shí)間/min
          		n(CO)/mol
          		n(H2O)/mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
           
          A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
          D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		1.00
          		0.00
          1
          		0.90
          		0.80
          		0.20
          3
          		0.75
          		0.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		0.30
          		0.70
          9
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          10
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          14
          		0.55
          		0.10
          		0.90
           

          (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________________________________; 
          (3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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