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          下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是
          A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
          B．純水在25℃和80℃時的pH
          C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
          D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A.兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。在相同的溫度下，濃度越大，電離程度就越小，因此后者電離產(chǎn)生的H+數(shù)比前者大。錯誤。B．水是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，水解升高溫度促進(jìn)水的電離。因此純水在80℃時比25℃電離產(chǎn)生的c(H+)大。c(H+)越大，溶液的pH就越小。故純水在25℃和80℃時的pH前者大于后者。正確。C. 該反應(yīng)方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O.在該反應(yīng)中被氧化的N原子是4個，被還原的N原子的個數(shù)6個，后者多于前者。錯誤。D．由于非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，因此相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率后者大于前者。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
          		2
          		4
          		7
          		9
          n(Y)/mol
          		0.12
          		0.11
          		0.10
          		0.10
             下列說法正確的是
          A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
          C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時，n(Z)＜0.24 mol
          D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) 
          bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
          根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是
          A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
          B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3， 
          C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
          D．推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
           ⑴比較a     b(填“＞”“＝”或“＜”)。
           ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1     T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          T/K
          		T1
          		T2
          		T3
          K
          		1.00×107
          		2.45×105
          		1.88×103
          若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系     (用代數(shù)式表示)。
           ⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是     。
           A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
           C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
           ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是     。
           A． 及時分離出C氣體                B． 適當(dāng)升高溫度
           C． 增大B的濃度                    D． 選擇高效催化劑
           ⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
           ⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，僅改變橫坐標(biāo)條件，下列圖像正確的是

           A               B              C              D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2。
          （1）H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了甲、乙兩種實驗裝置。

          若利用甲實驗，可通過觀察________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________；若利用乙實驗可進(jìn)行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。
          （2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在          （填“陰極”、“陽極”）產(chǎn)生。                       
          以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應(yīng)式：              ，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為                               

          （3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)，但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，根據(jù)題意，以下說法正確的是
          A．E點的平衡常數(shù)大于D點的平衡常數(shù)，且該反應(yīng)的ΔH <0
          B．容器中氣體的總物質(zhì)的量E點大于D點
          C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．v(甲醇)＝mol/(L·min)－1表示500 ℃以上反應(yīng)在D點的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
          B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
          C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
          D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
          A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
          B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
          C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
          D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小
          

			
          

			
          
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