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          下列說(shuō)法正確的是(      )
          A．放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生
          B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱
          C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A 錯(cuò)誤，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，例如：煤的燃燒
          B 錯(cuò)誤，一定生成穩(wěn)定的氧化物
          C 正確。
          D 錯(cuò)誤，強(qiáng)、弱電解質(zhì)是電離程度，全部電離是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離是弱電解質(zhì)，而導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，和強(qiáng)、弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
          已知：（g）+ （g）====（g）+（g）= 
          （g）+ （g）====（g）+（g）= 
          （g）====（g）+（g）            = 
          （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
          （2）熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_____;燃燒生成的與進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
          （3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_______。
           
          （4）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
          （5）MgCu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，MgCu與H反應(yīng)，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。MgCu與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法或表示方法正確的是
          A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在１０１kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH="285.8" kJ·mol-1
          D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。
          （1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱(chēng)分別是              和                   。
          （2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下
          ①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
          ②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
          ③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
          則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3—Cl（g）的熱化學(xué)方程式為                     。
          （3）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
          則通入CH4的一極為原電池的                  （填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為                           。
          （4）下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （a）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)                                  （寫(xiě)出兩個(gè)即可）。
          （b）反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行，主要原因是                       ；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ的條件是                           。
          （c）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細(xì)小食鹽顆料，其目的是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如右圖所示（不考慮熱量損失）,則該酸可能是        （   ）
          A．鹽酸B．醋酸
          C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  。
          （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；N－H鍵的鍵能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出             kJ的熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．已知298K時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，對(duì)該熱化學(xué)方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO2和1摩O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量是197 kJ
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
          C．吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應(yīng)過(guò)程是否需要加熱
          D．對(duì)下列反應(yīng)：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol
          H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol
          上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則Q2>Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)   △H1
          H2O(1)=H2O(g)                    △H2
          C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)   △H3
          則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是
          A .⊿=⊿ + 4⊿                   B ⊿=⊿ + ⊿
          C. ⊿=⊿ ­— 4⊿                 D. ⊿=⊿ - ⊿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－483.6 kJ· mol–1，
          則氫氣的燃燒熱為483.6kJ· mol–1
          B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，
          則△H1＜△H2 .m
          C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，則該反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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