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          下列說(shuō)法或表示方法正確的是
          A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在１０１kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH="285.8" kJ·mol-1
          D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多；
          B．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
          C．在１０１kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol-1
          D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H>0，△S>0，根據(jù)吉布斯自由能，則：該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。
          點(diǎn)評(píng)：考查熱化學(xué)方程式，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知一定條件下，CO(g) + H2O (g)  CO2 (g)+ H2 (g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如右圖所示，該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
          A．化學(xué)變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學(xué)鍵的斷裂和形成
          B．如果某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么該反應(yīng)無(wú)需加熱就一定能反應(yīng)
          C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極
          D．手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           
          A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
          B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
          C．N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
          D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是
          A．H + H = H—H
          B．H—Cl =" H" + Cl 
          C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
          D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(      )
          A．放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生
          B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱
          C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
          （2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.5mol·L-1，則此時(shí)的溫度為         ℃。
          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

          ①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為         。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為          。
          ③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         （填序號(hào)）。
          a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H2的濃度
          （4）常溫常壓下：
          ①
          ②
          ③
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                                                      
          （5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                                            。
          若以上述燃料電池為電源來(lái)電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗32g甲醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H2體積（標(biāo)況）為           L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）一種混合動(dòng)力車，可以分別用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力，使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)。目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動(dòng)機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。
          試分析回答下列問(wèn)題：
          （1）已知汽車在剎車和下坡時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：
          甲電極：M+H2O+e-→MH+OH（M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金）
          乙電極：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
          則在這一過(guò)程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：      ；乙：     。
          （2）當(dāng)汽車上坡或加速時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：
          甲電極：       ；乙電極：       ；
          電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲     ；乙           。
          （3）內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)因?yàn)椴糠制筒煌耆紵龝?huì)產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
          C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol
          H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol
          寫(xiě)出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：        。
          （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）
          已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率（正）=v（逆）時(shí)，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：

          在溫度為T的條件下，若某汽車排人補(bǔ)燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol·L-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O2，并使O2濃度保持在     mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是  
          A．正反應(yīng)放熱B．正反應(yīng)吸熱 
          C．D．
          

			
          

			
          
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