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          下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（    ）
           
          		金屬（粉末狀）/mol
          		酸的濃度及體積
          		反應溫度
          A
          		Mg
          		0.1
          		3mol·L-1鹽酸
          		10mL
          		25℃
          B
          		Fe
          		0.1
          		3mol·L-1鹽酸
          		10mL
          		25℃
          C
          		Mg
          		0.1
          		3mol·L-1硫酸
          		10mL
          		25℃
          D
          		Mg
          		0.1
          		6mol·L-1硝酸
          		10mL
          		60℃
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由于硝酸有強氧化性，與金屬反應一般不產(chǎn)生氫氣。排除D選項。對于A、B、二個選項來說，酸的濃度相等，反應的溫度相同，則由于金屬性Mg>Fe。所以A比B反應速率快。對于A、C來說金屬相同，反應溫度相同，但是c(H+)C比A大。物質的濃度越大，反應速率就越快。因此反應放出氫氣的速率最快的是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
          A．半分鐘內(nèi)的平均反應速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1
          C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數(shù)
          		64．0
          		50.7
          		42．9
          請回答下列問題：
          ⑴該反應的平衡常數(shù)表達式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
          ⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應速率v(D)＝              ，B的平衡轉化率為              ，平衡時B的體積分數(shù)              。
          ⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是              
          A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
          D．降低反應溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
          ⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              
          ⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是              
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變     B．B的速率不隨時間的變化而變化
          C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分） 2SO2(g)+ O2 (g)  2 SO3 (g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa時，不同溫度下SO2的平衡轉化率。
          溫度/℃
          		400
          		500
          		600
          SO2轉化率/%
          		99．2
          		93．5
          		73．7
          （1）該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）400℃，1．01×105Pa時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應，平衡時SO2的物質的量是______mol。
          （3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
          ①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應得到堿性的(NH4)2SO3溶液時，則有關該溶液的下列關系正確的是______（填序號）。
          a． c + c(NH3?H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
          b． c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
          c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
          ②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4。
           i． 得到MnSO4的化學方程式是______。
          ii．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關系如圖乙。 

          圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉化為H2SO4，生成H2SO4反應的化學方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是______。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是(　　)
          A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
          B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強
          C．改用相同質量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
          D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

          下列敘述正確的是
          A．放出熱量關系：a<b <92.4
          B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
          D．N2的轉化率：②>①>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
          2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
          A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s) 
          B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
          D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          容積
          		0.5L
          		0.5L
          		1.0L
          溫度/℃
          		T1
          		T2
          		T2
          反應物
          起始量
          		1.5molA
          0.5molB
          		1.5molA
          0.5molB
          		6.0molA
          2.0molB
           
          A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
          B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應
          C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
          D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。
          (2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。
          (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________(填寫字母序號)。
          A．向正反應方向移動
          B．向逆反應方向移動
          C．不移動
          (4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝________mol。
          

			
          

			
          
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