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          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
          A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s) 
          B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          由題意知，V（Z）=（0.3mol/10L）/60s=0.0005mol/L.s,V(Y)=V(Z)，A正確；其他條件不變，將容器擴(kuò)大至20L，平衡向逆方向移動(dòng)，Z的平衡濃度比原來的1/2要小，B錯(cuò)；其他條件不變，將容器體積縮小至5L，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增大了，平衡向正向移動(dòng)，但K只溫度有關(guān)，C錯(cuò)；其他條件不變，升高溫度正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快了，D錯(cuò)；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時(shí)間／濃度
          		c(NH3)(   mol·L-1)
          		c(O2)(   mol·L-1)
          		c(NO)( mol·L-1)
          起始
          		0.8
          		1.6
          		0
          第2min
          		0.6
          		a
          		0.2
          第4min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第6min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第8min
          		0.7
          		1.475
          		0.1
          第10min
          		0.7
          		1.475
          		0.1
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.1875 mol·L-1·min-1
          B．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4min、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
          D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
          （1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
          ①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1
          ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)   △H2
          ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3
          總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)△H=______。
          （2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。
          （3）為探究Fe2+對(duì)氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。
            
          編號(hào)
          		反應(yīng)物
          		反應(yīng)前pH
          		反應(yīng)后pH
          第1組
          		O3+ I－
          		5.2
          		11.0
          第2組
          		O3+ I－+ Fe2+
          		5.2
          		4.1
          ①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。
          ②圖13中的A為           。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。
          ③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。
          A．c(H+)減小     B．c(I－)減小     C．I2(g)不斷生成      D．c(Fe3+)增加
          （4）據(jù)圖14，計(jì)算3～18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3－的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是（    ）
           
          		金屬（粉末狀）/mol
          		酸的濃度及體積
          		反應(yīng)溫度
          A
          		Mg
          		0.1
          		3mol·L-1鹽酸
          		10mL
          		25℃
          B
          		Fe
          		0.1
          		3mol·L-1鹽酸
          		10mL
          		25℃
          C
          		Mg
          		0.1
          		3mol·L-1硫酸
          		10mL
          		25℃
          D
          		Mg
          		0.1
          		6mol·L-1硝酸
          		10mL
          		60℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          kJ。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ
          B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
          C．若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
          D．若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（  ）
          A．通入大量O2B．增大容器容積
          C．移去部分SO3D．降低體系溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是
          A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對(duì)CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)分析以下問題：

          （1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是       、        （答兩種）。
          （2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是                         。
          （3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況              ；呈現(xiàn)這種變化的原因是                                                              。
          （4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）
          A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1
          B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
          D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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