【題目】下列表示資源開發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
A.海帶提碘時用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2
B.將煤氣化為可燃性氣體：C＋H2O
CO＋H2
C.利用H2還原MgO冶煉金屬Mg：H2+MgOMg+H2O
D.可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì)：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。
完成下列填空：
（1）砷原子核外有__個電子層，最外層有__個電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式：__。
（2）將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：__（用元素符號表示）。
（3）溴位于VIIA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：__強(qiáng)于__（填物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，舉一例說明鋁元素具有非金屬性：__。
（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。
②不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。
A.溶液的pH不再變化
B.v(I-)=2v(AsO33-)
C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化
D.c(I-)=2ymol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線
B.當(dāng)溶液pH=8時，Fe2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全
C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)
D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中，
比值不斷增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為
A. 1：3B. 1：6
C. 2：3D. 3：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是（ ）
A. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小
B. V＝40
C. b點(diǎn)時溶液的pOH>pH
D. a、b、d三點(diǎn)對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將4molNH3和4molO2混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成3molH2O。則：
(1)X的化學(xué)式為___。
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為___(O2轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的O2的量/O2的總量×100%)。
(3)0~2min內(nèi)，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。
(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型發(fā)電裝置。一種燃料電池的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負(fù)極通入NH3，正極通入空氣，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，電路中每通過1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___(假設(shè)空氣中O2的含量為20%)L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始濃度／（mol·L－1） | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0．1 | 0．1 | 9 |
② | x | 0．2 | 7 |
請回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
（2）下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液說法不正確的是____（填字母）。
a．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中只存在著兩個平衡
b．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
d． 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝10-9mol·L－1；x>0.2mol·L－1
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
（3）寫出該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式____。
（4）若該氫氧燃料電池每釋放228．8kJ電能時，會生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、
，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是
A.K+不一定存在B.100mL溶液中含0.02mol
C.Cl-不一定存在D.Ba2+、Mg2+不存在
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA
B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C. 0．1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA
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