Question

【題目】已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當溶液pH=8時，Fe2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時，Fe2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯誤；

B. 當溶液pH=8時，c(OH)=106mol/L，此時(Fe2+)×c2(OH)=0.1×1012=1013>Ksp[Fe(OH)2]，Fe2+沒有生成沉淀，B錯誤；

C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)= Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；

D. c(Pb2+)c(OH)/c(H+)= c(Pb2+)c2(OH)/[c(H+)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則c(Pb2+)c(OH)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；

答案為C。