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        1. 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在,該廢水的處理流程如圖1所示:
          (1)過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:______.
          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:______.
          (2)過(guò)程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-.兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示:
          ①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)(選題“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是______.
          ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是______.
          (3)過(guò)程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是______.
          【答案】分析:(1)①銨根能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成一水合氨;②減少生成物,可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
          (2)①當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)是放熱的;
          ②結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變;
          (3)根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來(lái)書寫方程式,并確定氧化劑和還原劑的量的多少.
          解答:解:(1)①銨鹽能和強(qiáng)堿反應(yīng),實(shí)質(zhì)是:NH4++OH-═NH3?H2O,故答案為:NH4++OH-═NH3?H2O;
          ②氨水電離是可逆反應(yīng),將生成的氨氣帶走,即減少生成物,可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即更多的生成氨氣,因而促進(jìn)了氨水電離,
          故答案為:空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)了氨水電離;
          (2)①焓變小于0,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;因?yàn)椤鱄=-273kJ/mol<0(反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量);
             ②第一步的熱化學(xué)方程式為NH4+(aq)+1.5O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l),△H=-273KJ/mol,
          第二步的熱化學(xué)方程式為:NO2-(aq)+0.5O2(g)═NO3-(aq),△H=-73KJ/mol,
          根據(jù)蓋斯定律則NH4+(ap)+2O2(g)═2H+( ap)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol,
          故答案為:NH4+(ap)+2O2(g)═2H+( ap)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol;
          (3)消耗32g(1mol)CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,由CH3OH中碳原子的化合價(jià)升高6,所以反應(yīng)后碳的化合價(jià)為+4,產(chǎn)物為CO2,
          根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降總數(shù)相等得:5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O,反應(yīng)中氧化劑是硝酸,還原劑是甲醇,參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:6,
          故答案為:5:6.
          點(diǎn)評(píng):本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡和熱化學(xué)方程式的題目,綜合性強(qiáng),難度較大,注意平時(shí)知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?北京)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在,該廢水的處理流程如圖1所示:
          (1)過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O

          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:
          空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)了氨水電離
          空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)了氨水電離

          (2)過(guò)程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-.兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示:
          ①第一步反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(選題“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是
          △H=-273kJ/mol<0(反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量)
          △H=-273kJ/mol<0(反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量)

          ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是
          NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol
          NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol

          (3)過(guò)程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
          5:6
          5:6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

          (1)過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O

          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:
          空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)了氨水電離
          空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)了氨水電離

          (2)過(guò)程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-.兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

          ①第一步反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(選題“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是
          △H=-273kJ/mol<0(反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)
          △H=-273kJ/mol<0(反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)

          ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是:
          NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol
          NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+ 和NH3?H2O的形式存在,經(jīng)先期處理得到含HNO3的廢水.一定條件下,向處理后的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原為N2.若該反應(yīng)消耗32gCH3OH 轉(zhuǎn)移6mol 電子,則下列說(shuō)法正確的是( 。
          A、硝酸分子中所有原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B、參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:6C、常溫下,向0.1mol/LNH3?H2O中加水稀釋,則c(NH4+)/c(NH3?H2O) 將減小D、NH3分子與CO32-離子的空間構(gòu)型相同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

           某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+的形式存在,該廢水的處理流程如下:

          (1)   過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:            

          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:          。

          (2)   過(guò)程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

                 

          ①第一步反應(yīng)是         反應(yīng)(選題“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是          。

          ②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是              。

          (3)  過(guò)程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是          。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷 題型:填空題

          某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

          (1)過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:           。

          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:                        

          (2)過(guò)程Ⅱ:在微生物作用下,NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

           

          ①第一步反應(yīng)是    反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是    。

          ②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是   

          (3)過(guò)程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是    

           

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