【題目】下列物質(zhì)既有離子鍵，又有極性鍵的是( )
A. NH3 B. MgCl2 C. Na2O2 D. NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________________。
(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表列出了有關(guān)晶體的知識其中錯誤的是（ ）
A | B | C | D | |
晶體 | 硫化鉀 | 干冰 | 金剛石 | 碘 |
組成晶體的微粒 | 陰陽離子 | 分子 | 原子 | 分子 |
晶體微粒間存在的作用力 | 離子鍵 | 共價鍵 | 共價鍵 | 范德華力 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)
在一個密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高溫度③體積不變，再通入
④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。
（1）還原法。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
①過程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
（2）電解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示：
①中a應(yīng)連接電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)。
②石墨電極做成顆粒狀的目的是________________。
③陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
④電解一段時間后，當(dāng)電路中有5mol電子轉(zhuǎn)移時，陽離子交換膜兩側(cè)溶液相差____g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝及氫的獲得是科技工作者研究的重要課題。
（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。
①已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。則3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。
②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。
該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高，其原因是____________。
（2）利用CO和H2O生產(chǎn)H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。將不同配比的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
②650℃時，下列敘述說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號)
a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1
b．生成n mol CO2(g)的同時生成n mol H2O(g)
c．n mol CO斷裂的同時斷裂2n mol H—H
d．某時刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4
③900℃時，達(dá)平衡時v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
（3）利用工業(yè)廢氣中的H2S熱分解制H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)�，F(xiàn)將0.2molH2S(g)通入某恒壓密閉容器中，起始壓強(qiáng)p0=aMPa，在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，則T6℃時，該反應(yīng)的Kp=________(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答:
(1)x在元索周期表的位置是________________________。
(2)y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為________________。
(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。
(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號表示)。
(5)能說明g的非金屬性比f強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________(列舉一條)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li、C
C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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