Question

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中

[H+]

[CH3COOH]

的比值將______（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中[Na⁺]、[CH₃COO^-]的大小關系為：[Na⁺]______[CH₃COO^-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應后溶液中的溶質(zhì)為______．

Answer 1

（1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，則電離平衡向向右移動；
向醋酸中加入醋酸鈉固體，導致溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中醋酸分子個數(shù)增大，氫離子個數(shù)減小，所以溶液中

[H+]

[CH3COOH]

的比值減小，
故答案為：向右；減小；
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫完全電離，導致稀釋后的溶液醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以其pH大小關系為：pH（甲）小于pH（乙），故答案為：小于；
（3）中和相同濃度的NaOH溶液時，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等PH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH體積大于鹽酸，故答案為：大于；
（4）pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：小于；
（5）pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合，氨水過量，鹽酸和一水合氨反應生成氯化銨和水，則溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、NH₃，故答案為：NH₄Cl、NH₃．