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        1. 常溫下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中
          c(OH-)
          c(H+)
          =1×10-8,下列敘述正確的是(  )
          A.該一元酸溶液的pH=1
          B.該溶液中HA的電離度為1%
          C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22
          D.若加水稀釋,則
          C(OH-)
          C(H+)
          將減小
          A.常溫下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中中
          c(OH-)
          c(H+)
          =1×10-8,則c(OH-)=1×10-11 mol?L-1,c(H+)=10-3 mol?L-1,所以溶液的pH=3,故A錯誤;
          B.該溶液中氫離子濃度=10-3 mol?L-1,則電離度=
          0.001
          0.1
          ×100%=1%,故B正確;
          C.溫度不變水的離子積常數(shù)不變,所以該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-14,故C錯誤;
          D.若加水稀釋,氫離子濃度減小,水的離子積常數(shù)不變,則氫氧根離子濃度增大,所以
          C(OH-)
          C(H+)
          將增大,故D錯誤;
          故選B.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下,有關(guān)四種溶液的敘述不正確的是( 。ê雎匀芤夯旌系捏w積變化)
          pH111133
          溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
          A.在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均減小
          B.分別將等體積的①和②加水稀釋10倍,所得溶液的pH:①>②
          C.等體積的①、④兩溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
          D.取9mL溶液②與11mL的溶液④混合,混合后所得溶液pH=4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作完成問題:
          (1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶完后,溶液中
          [H+]
          [CH3COOH]
          的比值將______(填“增大”、“減小”或“無法確定”).
          (2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)______pH(乙).(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
          (3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)______V(乙).
          (4)取25mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小關(guān)系為:[Na+]______[CH3COO-].
          (5)取25mL的乙溶液,加入等體積pH=12的氨水,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,對于該平衡,下列說法正確的是( 。
          A.該溶液pH增大時,CH3COO-濃度可能增大也可能減小
          B.滴加少量的O.1mol/L的鹽酸溶液,溶液中氫離子濃度減小
          C.加入少量的醋酸鈉固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
          D.加入水稀釋c(CH3COO-)?c(H+)/c(CH3COOH)變大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
          c(H+)
          c(CH3COOH)
          值增大,可以采取的措施是(  )
          A.加少量燒堿固體B.升高溫度
          C.加少量冰醋酸D.加CH3COONa

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列鹽溶液顯酸性的是( 。
          A.醋酸鈉B.硫酸鉀C.氯化銨D.碳酸鈉

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          已知二元酸H2X易溶于水,向1.0mol/L的酸式鹽NaHX溶液中滴入幾滴石蕊試劑,溶液變紅.回答下列問題:
          (1)NaHX溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)
          (2)若上述溶液中檢測不到HX-,則鹽NaHX溶于水時的電離方程式為______
          (3)若上述溶液中檢測不到H2X分子,但能檢測到HX-,則NaHX溶液溶于水時,水的電離程度______(填“增大”、“減小”或“不變”);向NaHX溶液中加入NaOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
          (4)若上述溶液中檢測不到H2X分子,則此時溶液中X2-和H2X兩種粒子濃度的大小關(guān)系為c(X2-)______c(H2X)(填“>”“=”或“<”).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是( 。
          A.向氨水中加水稀釋后,溶液中除了H2O以外所有微粒濃度都下降
          B.25℃時,將10mL pH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
          C.等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(C1-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
          D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性,則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的一組是(  )
          ①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)
          ②鹽都是強電解質(zhì)
          ③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L-1
          ④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
          ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
          ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
          A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥

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