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        1. 【題目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在進(jìn)行中,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

          (1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_____(填字母)

          A.吸收光譜;B.發(fā)射光譜。

          (2)H2S的VSEPR模型為________,其分子的空間構(gòu)型為________;結(jié)合等電子體的知識(shí)判斷離子N3的空間構(gòu)型為________。

          (3)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

          可知Li2O晶格能為______kJ·mol-1。

          (4)N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示:

          X、Y、Z中為N元素的是______,判斷理由是_____________________________。

          (5)N5為平面正五邊形,科學(xué)家預(yù)測(cè)將來會(huì)制出含N4、N6等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽,這一類離子中都存在大π鍵,可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N4離子中的大π鍵應(yīng)表示為_________

          (6)一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

          晶胞中含鐵原子為______個(gè),已知晶胞參數(shù)為0.564nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3(列出計(jì)算式)

          【答案】B 正四面體形 V 直線形 2908kJ·mol-1 Z N原子外圍電子排布式為2s22p3,NO相比,2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故失去第一個(gè)電子較難,I1較大 π54 12 7.26

          【解析】

          1)鈉的焰色反應(yīng)屬于發(fā)射光譜;

          2)由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型,由價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)確定分子空間構(gòu)型;由等電子體確定離子空間構(gòu)型;

          (3)晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量;

          (4)由半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和第一電離能大小確定元素;

          (5)由題意確定形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和p電子數(shù);

          (6)由均攤法計(jì)算晶胞化學(xué)式,由質(zhì)量公式計(jì)算密度。

          (1)鈉在火焰上灼燒時(shí),原子中的電子吸收了能量,從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的,很快躍遷回能量較低的軌道,這時(shí)就將多余的能量以黃光的形式放出,屬于發(fā)射光譜,故答案為:B;

          (2)H2S分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體形,孤對(duì)電子數(shù)為2,分子的空間構(gòu)型為V形;CO2和N3的原子個(gè)數(shù)均為3,價(jià)電子數(shù)均為16,兩者互為等電子體,等電子體具有相同的空間構(gòu)型,CO2分子的空間構(gòu)型為直線形,則N3的空間構(gòu)型為直線形,故答案為:正四面體形;V形;直線形;

          (3)晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量,由圖可知Li2O的晶格能是2908 kJ/mol,故答案為:2908 kJ/mol;

          4)金屬元素第一電離能I1小于非金屬元素,則第一電離能I1最小的XMg元素;N原子外圍電子排布式為2s22p3,NO相比,2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故失去第一個(gè)電子較難,I1較大,則I1較大的Z為N元素,故答案為:Z;N原子外圍電子排布式為2s22p3,NO相比,2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故失去第一個(gè)電子較難,I1較大;

          5)N4為面環(huán)狀平面結(jié)構(gòu)的離子,離子中成鍵原子數(shù)目為4,價(jià)電子總數(shù)為5×4+1=21,因?yàn)槭瞧矫娼Y(jié)構(gòu),故N原子均為sp2雜化,每個(gè)N原子有一個(gè)孤電子對(duì),沒有參與雜化的電子數(shù)為21-2×4-4×2=5,故有5個(gè)電子參與形成大π鍵,大π鍵應(yīng)表示為π54,故答案為:π54

          (6)由晶胞的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為8×+6×+12×+5=12,Si原子個(gè)數(shù)為4,則晶胞的化學(xué)式為Fe3Si,由晶胞的質(zhì)量可得:mol×196g/mol=(0.564×10-10cm)3×d,則d=≈7.26g/cm3,故答案為:7.26。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】聚合物F的合成路線圖如下:

          已知:HCHO+RCH2CHO

          請(qǐng)據(jù)此回答:

          (1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_____,D的系統(tǒng)命名為_____。

          (2)檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)所用的試劑是____;A→B的反應(yīng)類型是_____。

          (3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______,E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

          (4)G物質(zhì)與互為同系物,且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比14的,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

          ①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

          ②遇氯化鐵溶液變紫色

          ③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】錳的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)按要求回答下列問題。

          (1)酸性KMnO4溶液可吸收空氣污染物甲醛(CH2O),吸收過程中,高錳酸鉀溶液逐漸褪色,則甲醛體現(xiàn)___________性。

          (2)普通鋅錳干電池的總反應(yīng)為:2MnO2Zn2NH4Cl2MnO(OH)ZnCl22NH3,則放電時(shí)MnO2___________極。(負(fù)”)

          (3)MnO2能作為雙氧水分解的催化劑,其反應(yīng)可分兩步。

          第一步為氧化,對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為:MnO2H2O2Mn(OH)2O2

          第二步為還原,對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為:____________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】WX、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說法不正確的是(  )

          A.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次減弱

          B.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次減弱

          C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2XH2Y

          D.W的位置是第二周期第ⅣA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是

          A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

          B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

          C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

          D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知M是短周期金屬元素,XY是短周期非金屬元素,且X、M、Y的原子序數(shù)依次增大。三者組成的物質(zhì)M3XY(可視為M2XMY)是一種良好的離子導(dǎo)體。研究者在常壓下利用下列反應(yīng)合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常溫常壓下A2是無色無味氣體,已知上述反應(yīng)中消耗0.92 g M的單質(zhì)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mLA2。下列有關(guān)說法正確的是

          A.簡(jiǎn)單離子半徑:YMX

          B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X小于Y

          C.MXA是共價(jià)化合物

          D.M3XY溶于水后溶液呈堿性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上可利用電解原理間接氧化法降解處理含有機(jī)污染物的廢水,其原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

          A.介質(zhì)離子在電極A上發(fā)生氧化反應(yīng),電極A為陽極

          B.介質(zhì)離子被氧化得到的強(qiáng)氧化劑可能為Cl2、O2

          C.有機(jī)污染物在石墨電極上被還原為無污染物質(zhì)

          D.若介質(zhì)離子為OH,電極B上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+ 2OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí),其氧化性或還原性越強(qiáng)。利用這一性質(zhì),有人設(shè)計(jì)出如圖所示濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.斷開K1、閉合K2,一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零,此時(shí)兩池Ag+濃度相等

          B.斷開K1、閉合K2,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí),乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g

          C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2、閉合K1,一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

          D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2、閉合K1,乙池溶液濃度增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】R、X、Y、Z、W是五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z同周期,R、WX、Y、Z不在同一周期,它們可組成某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是(

          A.原子半徑:X>Y>Z>R

          B.氫化物的沸點(diǎn):Z>Y>X

          C.X、Y、Z、R可形成多種既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng)的化合物

          D.管道工人可用YR3檢驗(yàn)輸送W2的管道是否泄露

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          同步練習(xí)冊(cè)答案