【題目】錳的化合物在工業(yè)生產和化學實驗中應用廣泛，請按要求回答下列問題。
(1)酸性KMnO4溶液可吸收空氣污染物甲醛(CH2O)，吸收過程中，高錳酸鉀溶液逐漸褪色，則甲醛體現(xiàn)___________性。
(2)普通鋅錳干電池的總反應為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，則放電時MnO2作___________極。(填“正”或“負”)
(3)MnO2能作為雙氧水分解的催化劑，其反應可分兩步。
第一步為氧化，對應化學方程式為：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2
第二步為還原，對應化學方程式為：____________________________________________。
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【題目】一定溫度下，固定容積的容器中可逆反應A(g)+ 3B(g) 
2C(g)未達到平衡狀態(tài)的是
A.B的生成速率與B的分解速率相等B.容器內壓強不再發(fā)生變化
C.單位時間生成nmol A消耗2nmolCD.混合氣體的平均摩爾質量是一個定值
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【題目】實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現(xiàn)設計如下實驗，確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a_______，b________，c_______，d_______
A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)b裝置的作用是________________________________
(3)確定混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是_____________________
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【題目】氮元素可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。
(1)汽車尾氣中含NO和CO，為減輕污染，某市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為可參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應的化學方程式為___________________________________。
(2)工業(yè)上以惰性材料為電極采用電解法處理汽車尾氣中的NO，將NO轉化成NH4NO3，用硝酸銨溶液作電解質溶液。當兩極轉移的電子數(shù)目相等時，陽極、陰極上產生含氮物質的物質的量之比為______________（不考慮水解）。
(3) N2H4可作為火箭燃料，其在氧氣中燃燒生成一種無毒氣體和水。當有16 g N2H4燃燒時，轉移電子的數(shù)目約為_________________個。
(4)利用氨氣可除去工廠煙氣中的氮氧化物。寫出氨氣與氮氧化物（用NOx表示）反應的化學方程式：___________________________________。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好與3.0 L NO和NO2的混合氣完全反應，最終轉化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積之比是_____________。
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是
A.圖甲是常溫下用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 的滴定曲線，說明 Q 點表示酸堿中和滴定終點
B.圖乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應生成 2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和
C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)反應時c(CO2)隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積
D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內O2的體積分數(shù)變化曲線，說明光照 氯水有O2生成
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【題目】2018年7月5日《科學》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）。通過反應4BI3(g) + As4(g)
4BAs(s，晶體) + 6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）
圖（a） 圖（b） 圖（c）
A. 圖（a）表示As4結構，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1
B. 圖（b）表示晶態(tài)單質硼的B12基本結構單元，該基本單元為正20面體
C. 圖（b）所示晶態(tài)單質硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體
D. 圖（c）表示BAs晶胞結構，As原子的配位數(shù)為4
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【題目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在進行中，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_____（填字母）
A．吸收光譜；B．發(fā)射光譜。
（2）H2S的VSEPR模型為________，其分子的空間構型為________；結合等電子體的知識判斷離子N3–的空間構型為________。
（3）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。
可知Li2O晶格能為______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：
X、Y、Z中為N元素的是______，判斷理由是_____________________________。
（5）N5–為平面正五邊形，科學家預測將來會制出含N4–、N6–等平面環(huán)狀結構離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N4–離子中的大π鍵應表示為_________。
（6）一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結構如下圖所示：
晶胞中含鐵原子為______個，已知晶胞參數(shù)為0.564nm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3（列出計算式）
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【題目】I.《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：
（1）l0Be和9Be_____________（填序號）。
a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù) c．具有相同的化學性質 d．互為同位素
（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________。
（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____________（填序號）。
a．比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱
b．比較這兩種元素的最高正化合價
c．將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種金屬的硬度和熔點
II.下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
（1）上述元素中，金屬性最強的是（填元素符號，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填化學式）
（3）元素⑥的氫化物的電子式為____________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________________________________。
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