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          下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時，有反應A（g）+B（g）C（g），△H體系中B的百分含量和時間t的關系，下列對△H的數(shù)值和表示300℃時的變化曲線的說法正確的是
          A．△H<0，R曲線B．△H>0，R曲線
          C．△H<0，S曲線D．△H>0，S曲線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          由圖像中的曲線可知R曲線先達到平衡（先“拐”先“平”），所以R為300℃時的變化曲線；由圖像又可知溫度升高，B%變大，平衡左移，故正反應為放熱反應，△H<0。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (7分)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄。
          反應時間t/h
          		1
          		4
          		9
          		16
          		25
          MgO層厚y/nm
          		0.05a
          		0.20a
          		0.45a
          		0.18a
          		1.25a
          NiO層厚y′/nm
          		B
          		2b
          		3b
          		4b
          		5b
          注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
          (1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_______________
          _______________________________________________________________________________；
          (2)金屬氧化膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是(填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時間t的關系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時間t的關系屬________型；
          (3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。
          ________________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________
          _______________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。將體積比為14:13的NH3與CO2的混合氣體置于密閉容器中，若反應達到平衡后增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量                 （   ）
          A．變小B．增大
          C．不變D．可能增大、減小，也可能不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4。?
          (1)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達到平衡，則Z的體積分數(shù)為_______；平衡時，氣體X的體積分數(shù)為_______。?
          (2)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)=m、n(Y)=n，并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則的取值范圍為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某固定容積的密閉容器中存在化學平衡：a A（g）b B（g）+c C（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A 物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是（   ）
          A．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大
          B．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變
          C．若a>b+c時,A的轉(zhuǎn)化率不變
          D．若a<b+c時,A的轉(zhuǎn)化率變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒壓下， mol A和mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成mol C。則下列說法中正確的是    (    )
           A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為：
           B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為
           C．若起始時放人2 mol A和2 mol B，則達平衡時生成2n mol C
           D．當(A)=2(B)時，可確定反應達平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學方程式如下：

          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的       0（填寫“>”、“<”、“=”。
          （2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_____________。
          （3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=              。
          （4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是     。
          A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
          		C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
          （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

          ①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          ②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學反應限度的標志是（　　）
          A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等
          B．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolN2
          C．N2、H2、NH3的濃度不再變化
          D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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