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        1. 超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的轉(zhuǎn)變成,化學(xué)方程式如下:

          為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
          (1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的       0(填寫“>”、“<”、“=”。
          (2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。
          (3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。
          (4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是     。
          A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度
          C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積
          (5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

          ①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          ②請在給出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標(biāo)明各條曲線是實驗編號。
          (1)<        (2) 1.88×10-4mol/(L·s)     (3)5000   (4)C、D
          (5)①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3
          Ⅲ:1.2×10-3、5.80×10-3

          (1)自發(fā)反應(yīng),通常為放熱反應(yīng),即DH小于0。(2)以NO計算,2s內(nèi)NO的濃度變化為(10-2.5)×10-4mol/L,V(NO)=7.5×10-4/2 =3.75×10-4mol/(L·s)。根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)比可知,V(N2)="1/2" V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。(3)=
          =5000。(4)催化劑不影響平衡的移動,A項錯;該反應(yīng)放熱,故降溫平衡正向移動,NO轉(zhuǎn)化率增大,B項錯,C項正確;縮小體積,即增大壓強,平衡向體積減小的方向運動,即正向移動,D項正確。(5)本題為實驗探究題,目的是研究溫度和催化劑的比表面積對速率的影響,研究時只能是一個變量在起作用,所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增大了,故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完全相同;III中數(shù)據(jù)與II比較,催化劑的比表面積數(shù)據(jù)未變,但是溫度升高,故其他數(shù)據(jù)是不能改變的。實質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對速率的影響,II、III研究是溫度對速率的影響。作圖,可根據(jù)先拐先平的原則,即最里面的線先達平衡,速率快,應(yīng)對應(yīng)于III(因為其溫度和催化劑的比表面積是三組中最高的),II比I快,因為兩組溫度相同,但是II中催化劑的比表面積大。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法,其中不正確的是
          A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
          D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時,有反應(yīng)A(g)+B(g)C(g),△H體系中B的百分含量和時間t的關(guān)系,下列對△H的數(shù)值和表示300℃時的變化曲線的說法正確的是
          A.△H<0,R曲線B.△H>0,R曲線
          C.△H<0,S曲線D.△H>0,S曲線

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2 A(g)+B(g)3C(g),兩容器溫度和初始壓強都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B,達平衡后,C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1;在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C,達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是(   )
          A.φ1φ2    B.n1n2  C.n1=n2  D.φ1φ2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉的容器中進行如下的反應(yīng):H2(G+I2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時,產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示,符合圖象的正確的判斷是(   )
          A.T1>T2,△H>0B.T1>T2,△H<0
          C.T1<T2,△H>0D.T1<T2,△H<0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為( 。
          A.容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
          B.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
          C.N2減少的速率和NH3生成的速率之比為1:2
          D.氣體體積為初始體積的一半

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)M+N?Q達到平衡時,下列說法正確的是(  )
          A.M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等
          B.M、N全都變成了Q
          C.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
          D.反應(yīng)已經(jīng)停止

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),的描述正確的是( 。
          A.達平衡時,各反應(yīng)物和生成物濃度相等
          B.增大壓強,對此反應(yīng)平衡狀態(tài)無影響
          C.達平衡時,C(H2O):C(CO)=1:1
          D.達平衡時,H2O轉(zhuǎn)化為CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化為H2O的v

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下某恒容容器中,反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
          A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時生成nmolB2
          B.單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmolB2
          C.容器內(nèi)總壓強不隨時間改變
          D.容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變

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