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          以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
          D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          速率主要解決產(chǎn)量問題，而平衡可解決轉(zhuǎn)化率問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測(cè)知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計(jì)算：
          （1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。
          （2）2 min末時(shí)X的濃度。
          （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (7分)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄。
          反應(yīng)時(shí)間t/h
          		1
          		4
          		9
          		16
          		25
          MgO層厚y/nm
          		0.05a
          		0.20a
          		0.45a
          		0.18a
          		1.25a
          NiO層厚y′/nm
          		B
          		2b
          		3b
          		4b
          		5b
          注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
          (1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示，其理由是_______________
          _______________________________________________________________________________；
          (2)金屬氧化膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”、“拋物線”、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時(shí)間t的關(guān)系屬________型；
          (3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。
          ________________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________
          _______________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）                                                    
          A．混合氣體的壓強(qiáng)
          B．混合氣體的密度
          C．B的物質(zhì)的量濃度
          D．混合氣體的摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡后N2的濃度：乙＞甲
          C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          經(jīng)過長(zhǎng)期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系：在恒溫下，對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）。如：對(duì)于反應(yīng)式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K為常數(shù)）。
          今有一反應(yīng)aA+bB====C，在25 ℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          A的濃度/mol·L-1
          		B的濃度/mol·L-1
          		反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1
          1.0
          		1.0
          		1.2×10-2
          1.0
          		4.0
          		1.92×10-1
          4.0
          		1.0
          		4.8×10-2
          分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。將體積比為14:13的NH3與CO2的混合氣體置于密閉容器中，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量                 （   ）
          A．變小B．增大
          C．不變D．可能增大、減小，也可能不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。?
          (1)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為_______；平衡時(shí)，氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_______。?
          (2)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)=m、n(Y)=n，并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則的取值范圍為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：

          為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

          請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的       0（填寫“>”、“<”、“=”。
          （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。
          （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。
          （4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是     。
          A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
          		C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
          （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

          ①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
          ②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)。
          

			
          

			
          
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