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        1. 以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法,其中不正確的是
          A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
          D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          C
          速率主要解決產(chǎn)量問題,而平衡可解決轉(zhuǎn)化率問題。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          (7分)把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g) 。2 min 末,若測(cè)知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·min1,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5:4,計(jì)算:
          (1)前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。
          (2)2 min末時(shí)X的濃度。
          (3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (7分)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí),在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄。
          反應(yīng)時(shí)間t/h
          1
          4
          9
          16
          25
          MgO層厚y/nm
          0.05a
          0.20a
          0.45a
          0.18a
          1.25a
          NiO層厚y′/nm
          B
          2b
          3b
          4b
          5b
          注:a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
          (1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示,其理由是_______________
          _______________________________________________________________________________;
          (2)金屬氧化膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”、“拋物線”、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型):MgO氧化膜的膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系屬________型;NiC氧化膜的膜厚y′與時(shí)間t的關(guān)系屬________型;
          (3)Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性?闡述其理由。
          ________________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________
          _______________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(   )                                                    
          A.混合氣體的壓強(qiáng)
          B.混合氣體的密度
          C.B的物質(zhì)的量濃度
          D.混合氣體的摩爾質(zhì)量

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中,錯(cuò)誤的是(    )
          A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲B.平衡后N2的濃度:乙>甲
          C.H2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲D.平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          經(jīng)過長(zhǎng)期實(shí)踐,人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系:在恒溫下,對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)來說,化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比(反應(yīng)物濃度的方次,等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù))。如:對(duì)于反應(yīng)式mA+Nb====C,v=K[A]m·[B]m(其中K為常數(shù))。
          今有一反應(yīng)aA+bB====C,在25 ℃時(shí),將A、B溶液按不同濃度混合,得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
          A的濃度/mol·L-1
          B的濃度/mol·L-1
          反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1
          1.0
          1.0
          1.2×10-2
          1.0
          4.0
          1.92×10-1
          4.0
          1.0
          4.8×10-2
          分析以上數(shù)據(jù),求出a、b的值:a=_________________,b=_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(s)+H2O(g)。將體積比為14:13的NH3與CO2的混合氣體置于密閉容器中,若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量                 (   )
          A.變小B.增大
          C.不變D.可能增大、減小,也可能不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在恒溫時(shí),向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),壓強(qiáng)一定時(shí),測(cè)得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。?
          (1)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g),達(dá)到平衡,則Z的體積分?jǐn)?shù)為_______;平衡時(shí),氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_______。?
          (2)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)=m、n(Y)=n,并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4,則的取值范圍為_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的轉(zhuǎn)變成,化學(xué)方程式如下:

          為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

          請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
          (1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的       0(填寫“>”、“<”、“=”。
          (2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。
          (3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。
          (4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是     。
          A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度
          C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積
          (5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

          ①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
          ②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

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