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          （6分）在合成氨的生產(chǎn)中，將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔，壓強(qiáng)為20Mpa，從合成塔出來(lái)的氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，若反應(yīng)前后溫度不變，試求：
          （1）從合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)是多少？
          （2）平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）16.67MPa
          （2）33.33%
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)(K)一定不變。
          C．電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽(yáng)極。
          D．電解AlCl3來(lái)制取金屬鋁。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是                                                    （   ）
          A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
          D．570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N­2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （18分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ （1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                          。
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問(wèn)題：

          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            。
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)。則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
          Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
          (4)下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        。
          ① N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
          ② 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
          ③ 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
          ④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
          ⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
          （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為      kJ。
          ②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率       mol·L-1·h-1。
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向   方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。
          已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
          c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
          （4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號(hào)）。

          （5）用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可加入的物質(zhì)是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是                                       （   ）
          A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0, △S>0
          B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
          C．鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極均有硫酸鉛生成
          D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               （    ）

           A．x＝4         
           B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
           C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
           D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B ，發(fā)生反應(yīng)：

          A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
          在t℃．p KPa下達(dá)到平衡。平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量與加入的 B 
          的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是  （   ）
          A．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為33．3 % 
          B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正．逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等
          C．若再加人4molC和1molD ，則再次達(dá)到平衡時(shí)體系氣體密度減小，平均摩爾質(zhì)量不變
          D．若溫度變?yōu)椋╰+10）℃，則θ＜45°
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，不同溫度（T1、T2）或不同壓強(qiáng)（P1、P2）時(shí)，反應(yīng)混合物中B的體積分?jǐn)?shù)[ψ（B）]與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如下圖所示（假設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只有A和B）：

          下列有關(guān)敘述中正確的是                                                                                （   ）
          A．使用適宜的催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
          B．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是m + n ＞e + f 
          C．升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．A的顆粒越小，越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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