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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （6分）在合成氨的生產中，將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔，壓強為20Mpa，從合成塔出來的氣體中，氨氣的體積分數為20%，若反應前后溫度不變，試求：
          （1）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？
          （2）平衡時，N2的轉化率是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）16.67MPa
          （2）33.33%
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
          B．對已達到化學平衡的反應僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(K)一定不變。
          C．電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。
          D．電解AlCl3來制取金屬鋁。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是                                                    （   ）
          A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
          D．570K時及時抽走CO2、N­2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：                                          。
          氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：                            。
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉移的電子數為        mol。（保留小數點后2位）
          Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
          N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
          (4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是        。
          ① N2、H2、NH3的體積分數不再改變；
          ② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
          ③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
          ④ 用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
          ⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
          ⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
          （5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數據：

          根據表中數據計算：
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
          ②0~1小時內N2的平均反應速率       mol·L-1·h-1。
          ③此條件下該反應的化學平衡常數K==            （保留兩位小數）。
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學平衡向   方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
          （1）該反應的平衡常數表達式為____________________。
          已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
          a．容器內壓強保持不變        b．容器內氣體密度保持不變
          c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
          （4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

          （5）用有關離子方程式說明上述反應產物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是                                       （   ）
          A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0, △S>0
          B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
          C．鉛蓄電池放電時，正極和負極均有硫酸鉛生成
          D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               （    ）

           A．x＝4         
           B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
           C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
           D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B ，發(fā)生反應：

          A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
          在t℃．p KPa下達到平衡。平衡時 C 的物質的量與加入的 B 
          的物質的量的變化關系如右圖。下列說法正確的是  （   ）
          A．平衡時B的轉化率為33．3 % 
          B．若再加入B，則再次達到平衡時正．逆反應速率均增大，但仍然相等
          C．若再加人4molC和1molD ，則再次達到平衡時體系氣體密度減小，平均摩爾質量不變
          D．若溫度變?yōu)椋╰+10）℃，則θ＜45°
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反應過程中，不同溫度（T1、T2）或不同壓強（P1、P2）時，反應混合物中B的體積分數[ψ（B）]與時間（t）的關系曲線如下圖所示（假設反應開始時只有A和B）：

          下列有關敘述中正確的是                                                                                （   ）
          A．使用適宜的催化劑，C的體積分數將增大
          B．反應方程式中化學計量數的關系是m + n ＞e + f 
          C．升高溫度，平衡將向逆反應方向移動
          D．A的顆粒越小，越有利于平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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