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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          (6分)在合成氨的生產中,將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔,壓強為20Mpa,從合成塔出來的氣體中,氨氣的體積分數為20%,若反應前后溫度不變,試求:
          (1)從合成塔出來的氣體的壓強是多少?
          (2)平衡時,N2的轉化率是多少?
          (1)16.67MPa
          (2)33.33%
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
          B.對已達到化學平衡的反應僅改變濃度,若平衡移動,則平衡常數(K)一定不變。
          C.電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。
          D.電解AlCl3來制取金屬鋁。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用于凈化汽車尾氣的反應:2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+N2(g),己知該反應速率極慢,570K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是                                                    (   )
          A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
          D.570K時及時抽走CO2、N­2,平衡常數將會增大,尾氣凈化效率更佳

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (18分)化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ (1)在298K、101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:                                          
          氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗(圖中所用電極均為惰性電極)。分析該裝置、回答下列問題:

          (2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是      (填“正極”或“負極”),氣體M的分子式        ,a電極上發(fā)生的電極反應式為:                            
          (3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉移的電子數為        mol。(保留小數點后2位)
          Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是:
          N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1
          (4)下列事實中,不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是        。
          ① N2、H2、NH3的體積分數不再改變;
          ② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2;
          ③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N;
          ④ 用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2;
          ⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變;
          ⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
          (5)已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應,測得如下數據:

          根據表中數據計算:
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
          ②0~1小時內N2的平均反應速率       mol·L-1·h-1。
          ③此條件下該反應的化學平衡常數K==            (保留兩位小數)。
          ④反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol,化學平衡向   方向移動(填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          1000℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應:Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
          (1)該反應的平衡常數表達式為____________________。
          已知K1000<K1200,則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)該溫度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。
          (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
          a.容器內壓強保持不變        b.容器內氣體密度保持不變
          c.c(H2) = c(H2O)              d.υ(H2) =υ(H2O)
          (4)向平衡體系中加入焦炭,下列圖像正確的是___________(填序號)。

          (5)用有關離子方程式說明上述反應產物水溶液的酸堿性______________________________,欲使該溶液中S2—濃度增大,平衡逆向移動,可加入的物質是____________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是                                       (   )
          A.反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在溫度為298K時能自發(fā)進行,則它的△H>0, △S>0
          B.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小
          C.鉛蓄電池放電時,正極和負極均有硫酸鉛生成
          D.反應:2A(g)B(g)+2C(g),增大壓強反應速率加快,A的轉化率減小

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,分別加入a molA和a molB,起始時兩容器體積均為V L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g);ΔH<0,平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               (    )

          A.x=4         
          B.若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B都是氣態(tài)
          C.若A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質的量相等
          D.若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中,加入B ,發(fā)生反應:

          A (s)+2B(g)4C(g) + D ( g );△H < 0 。
          在t℃.p KPa下達到平衡。平衡時 C 的物質的量與加入的 B
          的物質的量的變化關系如右圖。下列說法正確的是  (   )
          A.平衡時B的轉化率為33.3 %
          B.若再加入B,則再次達到平衡時正.逆反應速率均增大,但仍然相等
          C.若再加人4molC和1molD ,則再次達到平衡時體系氣體密度減小,平均摩爾質量不變
          D.若溫度變?yōu)椋╰+10)℃,則θ<45°

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于可逆反應:mA(s)+ nB(g)="==" eC(g)+ f D(g),反應過程中,不同溫度(T1、T2)或不同壓強(P1、P2)時,反應混合物中B的體積分數[ψ(B)]與時間(t)的關系曲線如下圖所示(假設反應開始時只有A和B):

          下列有關敘述中正確的是                                                                                (   )
          A.使用適宜的催化劑,C的體積分數將增大
          B.反應方程式中化學計量數的關系是m + n >e + f
          C.升高溫度,平衡將向逆反應方向移動
          D.A的顆粒越小,越有利于平衡向正反應方向移動

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