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          對于可逆反應:mA(s)+ nB(g)="==" eC(g)+ f D(g),反應過程中,不同溫度(T1、T2)或不同壓強(P1、P2)時,反應混合物中B的體積分數[ψ(B)]與時間(t)的關系曲線如下圖所示(假設反應開始時只有A和B):

          下列有關敘述中正確的是                                                                                (   )
          A.使用適宜的催化劑,C的體積分數將增大
          B.反應方程式中化學計量數的關系是m + n >e + f
          C.升高溫度,平衡將向逆反應方向移動
          D.A的顆粒越小,越有利于平衡向正反應方向移動
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學反應
          B 反應物用量增加后,有效碰撞次數增多,反應速率增大
          C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子   
          D 加入催化劑對化學反應速率無影響

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一,CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。
          (1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有        (填字母編號)。
          a.采用節(jié)能技術,減少化石燃料的用量     b.鼓勵乘坐公交車出行,倡導低碳生活
          c.利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
          (2)另一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)。如:
          2CO2(g)+2H2O(l) =C2H4(g)+3O2(g)
          ΔH=+1411.0 kJ/mol
          2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(1)+3O2(g)  錯誤!未找到引用源。ΔH=+1366.8 kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是        。
          (3)在一定條件下,6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
          CO2轉化率(%)
          n(H2)/n(CO2)
          500
          600
          700
          800
          1.5
          45
          33
          20
          12
          2
          60
          43
          28
          15
          3
          83
          62
          37
          22
          根據上表中數據分析:
          ①溫度一定時,提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉化率    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②該反應的正反應為       (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          ③在答卷的坐標系中作圖,說明壓強由p1增大到p2時,壓強對該反應化學平衡的影響(圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:

          1)該反應所用的催化劑是___(填寫化合物名稱),該反應450℃時的平衡常數_____500℃時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          2)該熱化學反應方程式的意義是____________.   
          a.            b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化   
          C.容器中氣體的密度不隨時間而變化d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化 
          4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol,半分鐘后達到平衡,測得容器中含0.18mol,則=______:若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol,則平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”),再次達到平衡后,______ mol<n()<______mol。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (6分)在合成氨的生產中,將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔,壓強為20Mpa,從合成塔出來的氣體中,氨氣的體積分數為20%,若反應前后溫度不變,試求:
          (1)從合成塔出來的氣體的壓強是多少?
          (2)平衡時,N2的轉化率是多少?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在溫度t1和t2下,X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數如下表:
          化學方程式
          K (t1 )
          K (t2)
           2
          1.8







          2HI
          43
          34
          (1)已知t2〉t1,HX的生成反應是           反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)HX的電子式是          。
          (3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強,HX共價鍵的極性由強到弱的順序是         。
          (4)X2都能與H2反應生成HX,用原子結構解釋原因:                    。
          (5)K的變化體現出化學性質的遞變性,用原子結構解釋原因:__________,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。
          (6)僅依據K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數的增加,_______(選填字母)
          a. 在相同條件下,平衡于的轉化率逐漸降低
          b. 反應的劇烈程度逐漸減弱
          c. HX的還原性逐漸
          d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質是___________,原因是______________.
          (2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是___________,原因是___________________.
          (3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL,加熱濃縮至1mL,最后得到的溶液濃度
          為_________,原因是_____________________________________________________。
          (4)與c(H+)·c(OH-)=kw類似,FeS飽和溶液中存在:FeS(s)  Fe+S,
          c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。(溶液密度為1.0g/cm3)。
          理論上FeS的溶解度為___________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          有一處于平衡狀態(tài)的反應:X(氣)+3Y(氣)===2Z(氣)(正反應為放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇下列的適宜條件是           (  )
          ①高溫   ②低溫   ③高壓    ④低壓   ⑤加催化劑     ⑥除去Z
          A.①④⑥B.②③⑤C.①③⑥D.②③⑥

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z是三種氣態(tài)物質,在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是(   )

                
          A.該反應熱化學方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―(E2―E1
          B.若圖III中甲表示壓強,乙表示Z的含量,則其變化符合圖III中曲線
          C.該溫度下,反應的平衡常數數值約為533。若升高溫度,該反應的平衡常數減小,Y的轉化率降低
          D.圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線,曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

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