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          對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，不同溫度（T1、T2）或不同壓強(qiáng)（P1、P2）時(shí)，反應(yīng)混合物中B的體積分?jǐn)?shù)[ψ（B）]與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如下圖所示（假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)只有A和B）：

          下列有關(guān)敘述中正確的是                                                                                （   ）
          A．使用適宜的催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
          B．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是m + n ＞e + f 
          C．升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．A的顆粒越小，越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B 反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大
          C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子   
          D 加入催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有        （填字母編號(hào)）。
          a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
          c．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
          （2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
          2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
          ΔH＝+1411.0 kJ/mol
          2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  錯(cuò)誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是        。
          （3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
          CO2轉(zhuǎn)化率(%)
          n(H2)/n(CO2)
          		500
          		600
          		700
          		800
          1.5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2
          		60
          		43
          		28
          		15
          3
          		83
          		62
          		37
          		22
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ③在答卷的坐標(biāo)系中作圖，說(shuō)明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

          1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)_____500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________．   
          a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化   
          C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
          4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含0.18mol，則=______：若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol，則平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，______ mol<n()<______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）在合成氨的生產(chǎn)中，將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔，壓強(qiáng)為20Mpa，從合成塔出來(lái)的氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，若反應(yīng)前后溫度不變，試求：
          （1）從合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)是多少？
          （2）平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          化學(xué)方程式
          		K (t1 )
          		K (t2)
           2
          		1.8 







          2HI
          		43
          		34
          （1）已知t2〉t1,HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）HX的電子式是          。
          （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是         。
          （4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                    。
          (5)K的變化體現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
          （6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          a. 在相同條件下，平衡于的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
          b. 與反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          c. HX的還原性逐漸
          d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.
          (2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.
          (3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
          為_________，原因是_____________________________________________________。
          (4)與c(H+)·c(OH-)=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，
          c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。（溶液密度為1.0g/cm3）。
          理論上FeS的溶解度為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X（氣）+3Y（氣）===2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是           （  ）
          ①高溫   ②低溫   ③高壓    ④低壓   ⑤加催化劑     ⑥除去Z
          A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說(shuō)法一定正確的是（   ）

                
          A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―（E2―E1）
          B．若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
          C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
          D．圖II中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
          

			
          

			
          
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