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          （16分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有        （填字母編號）。
          a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
          c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
          （2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
          2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
          ΔH＝+1411.0 kJ/mol
          2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  錯誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是        。
          （3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
          CO2轉(zhuǎn)化率(%)
          n(H2)/n(CO2)
          		500
          		600
          		700
          		800
          1.5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2
          		60
          		43
          		28
          		15
          3
          		83
          		62
          		37
          		22
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度一定時，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ③在答卷的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強(qiáng)由p1增大到p2時，壓強(qiáng)對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）abc（3分）
          （2）C2H4(g)＋H2O(l) = C2H5OH(l) △H＝－44.2 kJ/mol（3分）
          （3）①增大（3分）   ②放熱（3分）
          ③CO2（或H2）的含量如圖一（1）；CO2（或H2）的轉(zhuǎn)化率或乙醇的含量如圖一（2）（4分，答案合理即可）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝
          它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
          已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系為                          。
          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
          該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          。
          (3)對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

          A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
          B．A、C兩點的反應(yīng)速率：A<C 
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
          (4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

          以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
          A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
          C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
          D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是                                                    （   ）
          A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
          D．570K時及時抽走CO2、N­2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                          。
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            。
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點后2位）
          Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
          (4)下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        。
          ① N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
          ② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
          ③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
          ④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
          ⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
          （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為      kJ。
          ②0~1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率       mol·L-1·h-1。
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向   方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)
          B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向
          C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
          D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
          T(K)
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.36
          1173
          		2.15
          		1.67
           
          （1）平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為          ________________    。
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個           （填“吸”或“放”）     熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。
          A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
          D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
          （3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號）。
          A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
          （4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

          其中符合反應(yīng)①的是   _________ （填圖像序號，下同），符合反應(yīng)②的是   ___   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               （    ）

           A．x＝4         
           B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
           C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
           D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反應(yīng)過程中，不同溫度（T1、T2）或不同壓強(qiáng)（P1、P2）時，反應(yīng)混合物中B的體積分?jǐn)?shù)[ψ（B）]與時間（t）的關(guān)系曲線如下圖所示（假設(shè)反應(yīng)開始時只有A和B）：

          下列有關(guān)敘述中正確的是                                                                                （   ）
          A．使用適宜的催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
          B．反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是m + n ＞e + f 
          C．升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動
          D．A的顆粒越小，越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是

          A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）
          		B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）
          		C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
          		D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
          

			
          

			
          
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