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        1. (16分)“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一,CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。
          (1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有        (填字母編號)。
          a.采用節(jié)能技術,減少化石燃料的用量     b.鼓勵乘坐公交車出行,倡導低碳生活
          c.利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
          (2)另一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:
          2CO2(g)+2H2O(l) =C2H4(g)+3O2(g)
          ΔH=+1411.0 kJ/mol
          2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(1)+3O2(g)  錯誤!未找到引用源。ΔH=+1366.8 kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是        
          (3)在一定條件下,6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
          CO2轉化率(%)
          n(H2)/n(CO2)
          500
          600
          700
          800
          1.5
          45
          33
          20
          12
          2
          60
          43
          28
          15
          3
          83
          62
          37
          22
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
          ①溫度一定時,提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉化率    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②該反應的正反應為       (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          ③在答卷的坐標系中作圖,說明壓強由p1增大到p2時,壓強對該反應化學平衡的影響(圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義)。
          (1)abc(3分)
          (2)C2H4(g)+H2O(l) = C2H5OH(l) △H=-44.2 kJ/mol(3分)
          (3)①增大(3分)   ②放熱(3分)
          ③CO2(或H2)的含量如圖一(1);CO2(或H2)的轉化率或乙醇的含量如圖一(2)(4分,答案合理即可)
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為:K=
          它所對應反應的化學方程式為                                            。
          已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下:
          C(s)+CO2(g)  2CO(g),K1
          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g),K2
          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g),K3
          則K1、K2、K3之間的關系為                          。
          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下:
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          該反應的逆反應方向是        反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,反應達到平衡時CO的轉化率為          。
          (3)對于反應N2O4(g)2NO2(g);△H=Q(Q>0),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      。

          A.兩種不同的溫度比較:T1 > T­­­2
          B.A、C兩點的反應速率:A<C
          C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C     
          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法實現(xiàn)
          (4)如右圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率,反應原理為:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

          以下說法正確的是(注:脫氮率即氮氧化物轉化率)
          A.上述反應的正反應為吸熱反應
          B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
          C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
          D.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用于凈化汽車尾氣的反應:2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+N2(g),己知該反應速率極慢,570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是                                                    (   )
          A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
          D.570K時及時抽走CO2、N­2,平衡常數(shù)將會增大,尾氣凈化效率更佳

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (18分)化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ (1)在298K、101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:                                          。
          氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗(圖中所用電極均為惰性電極)。分析該裝置、回答下列問題:

          (2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是      (填“正極”或“負極”),氣體M的分子式        ,a電極上發(fā)生的電極反應式為:                            。
          (3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為        mol。(保留小數(shù)點后2位)
          Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是:
          N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1
          (4)下列事實中,不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是        
          ① N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變;
          ② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N;
          ④ 用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2;
          ⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變;
          ⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
          (5)已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應,測得如下數(shù)據(jù):

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
          ②0~1小時內N2的平均反應速率       mol·L-1·h-1
          ③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K==            (保留兩位小數(shù))。
          ④反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol,化學平衡向   方向移動(填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于化學反應的熵變的敘述正確的是
          A.化學反應的熵變與反應的方向無關
          B.化學反應的熵變直接決定了反應的方向
          C.熵值增大的反應都是混亂度增大的反應
          D.熵值增大的反應都能自發(fā)進行

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1
          反應②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下, K1、K2的值如下:
          T(K)
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.36
          1173
          2.15
          1.67
           
          (1)平衡常數(shù)K1的表達式為          ________________    。
          (2)現(xiàn)有反應③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0,這是一個           (填“吸”或“放”)     熱反應,要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動,可采取的措施的有            。
          A.縮小反應容器容積        B.擴大反應容器容積       C.降低溫度
          D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設法減少CO的量
          (3)若反應Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行;Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(CO)(其他條件均相同),則兩者的反應速率         (填序號)。
          A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
          (4)以下圖像:(圖中v為速率,φ為生成物的百分含量,T為溫度)

          其中符合反應①的是   _________ (填圖像序號,下同),符合反應②的是   ___   。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,分別加入a molA和a molB,起始時兩容器體積均為V L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g);ΔH<0,平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               (    )

          A.x=4         
          B.若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B都是氣態(tài)
          C.若A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質的量相等
          D.若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于可逆反應:mA(s)+ nB(g)="==" eC(g)+ f D(g),反應過程中,不同溫度(T1、T2)或不同壓強(P1、P2)時,反應混合物中B的體積分數(shù)[ψ(B)]與時間(t)的關系曲線如下圖所示(假設反應開始時只有A和B):

          下列有關敘述中正確的是                                                                                (   )
          A.使用適宜的催化劑,C的體積分數(shù)將增大
          B.反應方程式中化學計量數(shù)的關系是m + n >e + f
          C.升高溫度,平衡將向逆反應方向移動
          D.A的顆粒越小,越有利于平衡向正反應方向移動

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應:2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ,下列說法正確的是

          A.用物質A表示的反應速率為0.6mol/(L·s)
          B.用物質B表示的反應速率為0.3mol/(L·s)
          C.2s時物質A的轉化率為30%
          D.2s時物質B的濃度為0.3mol/L

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