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          將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是

          A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）
          		B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）
          		C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％
          		D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)　恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
          實(shí)驗(yàn)序號
          		濃度（mol/L）
          		時(shí)間（min）
          0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		溫
          度
          		8000C
          		1．0
          		0．80
          		O．64
          		0．57
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          2
          		8000C
          		C2
          		0．60
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          3
          		8000C
          		C3
          		0．92
          		0．75
          		0．63
          		0．60
          		0．60
          		0．60
          4
          		8200C
          		1．0
          		0．40
          		0．25
          		0．20
          		0．20
          		0．20
          		0．20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
          為                    mol/（L·min）。
          （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝           mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到
          平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                                 。
          （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變
          化表示），則達(dá)到平衡時(shí)υ3          υ1（填＞、＝、＜＝）
          且c3 =               mol/L。
          （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          (5) 800℃時(shí),反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)=                           ,
          實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有        （填字母編號）。
          a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
          c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
          （2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
          2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
          ΔH＝+1411.0 kJ/mol
          2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  錯(cuò)誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是        。
          （3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
          CO2轉(zhuǎn)化率(%)
          n(H2)/n(CO2)
          		500
          		600
          		700
          		800
          1.5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2
          		60
          		43
          		28
          		15
          3
          		83
          		62
          		37
          		22
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ③在答卷的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí)，壓強(qiáng)對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

          1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)_____500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________．   
          a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化   
          C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
          4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含0.18mol，則=______：若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol，則平衡______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，______ mol<n()<______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

          NO2+CO  CO2+NO，2 min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：
          （1）此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為                 。
          （2）2 min時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為         。
          （3）假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量       （填“大于”、“小于”或“等于”）開始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行A（g）+4B(g)2C(g)+3D(g)的反應(yīng)，其中A、B、C、D的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（   ）
          A.c(A)="0.15" mol·L-1                      B.c(B)="0.8" mol·L-1
          C.c(C)="0.3" mol·L-1                       D.c(D)="0.5" mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.
          (2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.
          (3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
          為_________，原因是_____________________________________________________。
          (4)與c(H+)·c(OH-)=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，
          c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。（溶液密度為1.0g/cm3）。
          理論上FeS的溶解度為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X（氣）+3Y（氣）===2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇下列的適宜條件是           （  ）
          ①高溫   ②低溫   ③高壓    ④低壓   ⑤加催化劑     ⑥除去Z
          A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是                    （   ）
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/3
          C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
          D．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為：
          

			
          

			
          
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