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        1. 將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ,下列說法正確的是

          A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)
          B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
          C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
          D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分) 恒容密閉容器中,某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
          實(shí)驗(yàn)序號
          濃度(mol/L)
          時(shí)間(min)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1


          8000C
          1.0
          0.80
          O.64
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          8000C
          C2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          8000C
          C3
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          8200C
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
          (1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
                              mol/(L·min)。
          (2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2           mol/L,反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到
          平衡,可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                                 。
          (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1(用同種物質(zhì)的濃度變
          化表示),則達(dá)到平衡時(shí)υ3          υ1(填>、=、<=)
          c3               mol/L。
          (4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是          反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
          (5) 800℃時(shí),反應(yīng)2A B+D的平衡常數(shù)=                           ,
          實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=                       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一,CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
          (1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有        (填字母編號)。
          a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量     b.鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活
          c.利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
          (2)另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:
          2CO2(g)+2H2O(l) =C2H4(g)+3O2(g)
          ΔH=+1411.0 kJ/mol
          2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(1)+3O2(g)  錯(cuò)誤!未找到引用源。ΔH=+1366.8 kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是        。
          (3)在一定條件下,6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
          CO2轉(zhuǎn)化率(%)
          n(H2)/n(CO2)
          500
          600
          700
          800
          1.5
          45
          33
          20
          12
          2
          60
          43
          28
          15
          3
          83
          62
          37
          22
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
          ①溫度一定時(shí),提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ③在答卷的坐標(biāo)系中作圖,說明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí),壓強(qiáng)對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響(圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:

          1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫化合物名稱),該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)_____500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________.   
          a.            b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化   
          C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
          4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含0.18mol,則=______:若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol,則平衡______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”),再次達(dá)到平衡后,______ mol<n()<______mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          (6分)在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

          NO2+CO  CO2+NO,2 min時(shí),測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ,則:
          (1)此段時(shí)間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為                 。
          (2)2 min時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為         
          (3)假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量       (填“大于”、“小于”或“等于”)開始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中進(jìn)行A(g)+4B(g)2C(g)+3D(g)的反應(yīng),其中A、B、C、D的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是(   )
          A.c(A)="0.15" mol·L-1                      B.c(B)="0.8" mol·L-1
          C.c(C)="0.3" mol·L-1                       D.c(D)="0.5" mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________,原因是______________.
          (2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________,原因是___________________.
          (3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL,加熱濃縮至1mL,最后得到的溶液濃度
          為_________,原因是_____________________________________________________。
          (4)與c(H+)·c(OH-)=kw類似,F(xiàn)eS飽和溶液中存在:FeS(s)  Fe+S
          c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。(溶液密度為1.0g/cm3)。
          理論上FeS的溶解度為___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)===2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇下列的適宜條件是           (  )
          ①高溫   ②低溫   ③高壓    ④低壓   ⑤加催化劑     ⑥除去Z
          A.①④⑥B.②③⑤C.①③⑥D.②③⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          溫度為T0時(shí),在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是                    (   )
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.T0時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/3
          C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
          D.反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為:

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