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        1. 下列說(shuō)法正確的是(  )
          A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B 反應(yīng)物用量增加后,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率增大
          C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子   
          D 加入催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響
          C
          A 并不是活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),只有方向合適才會(huì)發(fā)生有效碰撞,A錯(cuò);
          B 固體或純液體用量的增加不會(huì)影響反應(yīng)速率;B錯(cuò);
          C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子,正確;
          D 加入催化劑會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,D錯(cuò)
          選C.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是(      )
          A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B.在其他條件不變時(shí),使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
          C.在其他條件不變時(shí),升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是(    )
          A.圖甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          B.圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          C.圖丙中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          隨溫度的變化
          D.圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          從以下事實(shí)中找出不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋的是(   )
          A.溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利
          B.合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的
          C.合成氨在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          D.增大N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N,發(fā)生如下 反應(yīng):M(g)+N(g) E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得M的濃度為0.2 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是
          A.4 min時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為80%
          B.4 min時(shí),用M表示的反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·min-1
          C.4 min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量減小
          D.2 min時(shí),M的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:

          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:K=
          它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            
          已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
          C(s)+CO2(g)  2CO(g),K1
          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g),K2
          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g),K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系為                          。
          (2)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下:
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為          。
          (3)對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H=Q(Q>0),在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      。

          A.兩種不同的溫度比較:T1 > T­­­2
          B.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A<C
          C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C     
          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)
          (4)如右圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

          以下說(shuō)法正確的是(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)
          A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
          C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
          D.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
          (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=                 
          (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有          (填字母)
          A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)
          D.減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
          (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。
          (4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性,其原因是______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是                                       (   )
          A.反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,則它的△H>0, △S>0
          B.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小
          C.鉛蓄電池放電時(shí),正極和負(fù)極均有硫酸鉛生成
          D.反應(yīng):2A(g)B(g)+2C(g),增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快,A的轉(zhuǎn)化率減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)于可逆反應(yīng):mA(s)+ nB(g)="==" eC(g)+ f D(g),反應(yīng)過(guò)程中,不同溫度(T1、T2)或不同壓強(qiáng)(P1、P2)時(shí),反應(yīng)混合物中B的體積分?jǐn)?shù)[ψ(B)]與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如下圖所示(假設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只有A和B):

          下列有關(guān)敘述中正確的是                                                                                (   )
          A.使用適宜的催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
          B.反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是m + n >e + f
          C.升高溫度,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.A的顆粒越小,越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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