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          相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)
          據(jù)如下表。下列正確的是
          容器
          		起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
          SO2
          		O2
          		Ar
          甲
          		2
          		1
          		0
          		放出熱量：Q1
          乙
          		2
          		1
          		0
          		放出熱量：Q2
          丙
          		2
          		1
          		0.5
          		放出熱量：Q3
           
          A．Q1 =Q3<Q2
          B．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
          C．平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小
          D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、甲容器與丙容器均為恒溫恒容，Ar對(duì)平衡無(wú)影響，所以甲、丙平衡狀態(tài)相同，則放出熱量相同，Q1 =Q3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，因?yàn)橐胰萜鳛楹銐�，所以反�?yīng)后甲容器壓強(qiáng)小于儀器乙，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，容器乙平衡向右移動(dòng)程度大，所以Q1 =Q3<Q2，正確；B、根據(jù)平衡移動(dòng)程度，SO2的體積分?jǐn)?shù)甲=丙>乙，錯(cuò)誤；C、溫度相同，平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；D、在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3（s），氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于98.5kJ，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

          (1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 
          (2)過(guò)程Ⅰ與過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同?　　　　,原因是                     
          (3)寫(xiě)出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                     　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中的能量變化關(guān)系符合下圖所示的是
          A．鹽酸與燒堿反應(yīng)B．天然氣燃燒
          C．三氧化硫與水反應(yīng)D．煅燒石灰石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進(jìn)行，①  A+B→X+Q(Q＜0) ②  X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)
          C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
          D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1�，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為
          A．△H1＝△H2B．△H2＞△H1 
          C．△H3＞△H2D．△H1＞△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）(   )
          A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
          B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)
          C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（  ）
          ①液態(tài)水變成水蒸氣   ②酸堿中和反應(yīng)       ③濃H2SO4稀釋
          ④固體NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃燒     ⑥弱酸電離
          A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較中，錯(cuò)誤的是
          A．兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0
          B．兩者的單位均為kJ·mol-1，但mol－1的含義不同
          C．兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變
          D．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變
          

			
          

			
          
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