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        1. 已知:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1,F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為
          A.△H1=△H2B.△H2>△H1
          C.△H3>△H2D.△H1>△H3
          C

          試題分析:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1;中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,一定量的稀鹽酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;濃硫酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),溶解過程中放熱,反應(yīng)放熱大于57.3kJ,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱程,醋酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ;反應(yīng)焓變是負(fù)值,所以△H3>△H1>△H2;故選C。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,ΔH1<ΔH2的是(  )
          A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
          B.H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2
          C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
          D.C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。對該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
          C.催化劑不能降低反應(yīng)的活化能
          D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:
          (1)右圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     
          (2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表:請完成下列問題;
          t/℃
          200
          300
          400
          K
          K1
          K2
          0.5
           
          ①試比較K1、K2的大小,K1____K2(填寫“>”、“=”或“<”)
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____一(填序號字母)
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
          b.v(N2=3v(H2
          c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d.混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時,反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       。當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時,則該反應(yīng)的v(N2__          v(N2(填寫“>”、“=”或“<”=)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH =" -197" kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)
          據(jù)如下表。下列正確的是
          容器
          起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          達(dá)到平衡時體系能量的變化
          SO2
          O2
          Ar

          2
          1
          0
          放出熱量:Q1

          2
          1
          0
          放出熱量:Q2

          2
          1
          0.5
          放出熱量:Q3
           
          A.Q1 =Q3<Q2
          B.達(dá)到平衡時,乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
          C.平衡時,甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
          D.若在上述條件下,反應(yīng)生成1molSO3(s),則反應(yīng)放熱為98.5kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(    )
          A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化
          B.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
          C.Ba(OH) 2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          D.二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向3份同體積0.2 mol ·L-1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是  (  )
          A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2>ΔH3>ΔH1
          C.ΔH2>ΔH1>ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (    )
          A.中和反應(yīng)B.鋅與稀硫酸反應(yīng)
          C.炭燃燒生成COD.炭與高溫水蒸汽反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知反應(yīng):3I(aq)+S2O82(aq)  I3(aq)+2SO42(aq)+Q
          (1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=              。
          (2)如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量,則反應(yīng)過程中的Q     0(填>、<、=);(I)、(II)兩曲線中,使用催化劑的是      曲線。

          (3)反應(yīng)的速率可以用I3與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進(jìn)行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)
          實驗編號





          c(I)/mol·L-1
          0.040
          0.080
          0.080
          0.160
          0.160
          c(S2O82)/mol·L-1
          0.040
          0.040
          0.080
          0.080
          0.040
          t/s
          88
          44
          22
          11
          t1
           
          從表中數(shù)據(jù)分析,該實驗的目的是                                           ;
          表中顯色時間t1=     s;最終得出的結(jié)論是                                  

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          同步練習(xí)冊答案