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          等物質的量的下列氣體所含原子數(shù)最多的是（　�。�
          
                
          A、H2B、COC、CO2D、CH4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：等物質的量時，分子中原子個數(shù)越多，原子的物質的量越大，由N=nNA可知，原子個數(shù)就越多，以此來解答．
          解答：解：等物質的量時，分子中原子個數(shù)越多，原子的物質的量越大，由N=nNA可知，原子個數(shù)越多，
          若假設氣體的物質的量均為1mol，
          A、B中原子均為2mol，C中原子為3mol，D中原子為5mol，
          顯然D中原子的物質的量最大，原子個數(shù)最多，
          故選D．
          點評：本題考查物質的量的有關計算，把握分子的構成及個數(shù)與物質的量的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ：選擇一種試劑鑒別下列各組物質，將所選試劑的化學式或名稱寫在橫線上：
          ①苯、甲苯
          酸性KMnO4溶液
          酸性KMnO4溶液
            ②苯、硝基苯、乙醇
          水
          水

          ③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液
          溴水
          溴水

          Ⅱ：為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案．
          方案甲：
          實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
          實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．
          方案乙：
          各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
          （1）方案甲設計實驗1的目的是
          證明鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代
          證明鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代
          ．
          （2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
          ①實驗中觀察到的白色懸浮物為
          ；
          ②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有
          反應物接觸面積小
          反應物接觸面積小
          、
          生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行
          生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系分別如圖一、圖二所示．
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          請回答下列問題：
          （1）0～20min，A的平均反應速率為
           
          mol/（L?min）；8min時，v（正）
           
           v（逆）．（填“＞”“=”或“＜”）
          （2）反應方程式中的x=
           
          ，30min時改變的反應條件是
           
          ．
          （3）20～30min時反應的平衡常數(shù)
           
          30～40min時反應的平衡常數(shù)（填“＞”“=”或“＜”）．
          （4）該反應的正反應為
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積為2L的密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系分別如圖1、圖2所示．下列說法正確的是（　�。�
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          A、0～20min用A物質表示反應的平均速率為0.05mol?L-1?min-1B、該反應的正反應為吸熱反應C、x=1，且30min時改變的反應條件是減壓D、在25min、35min、55min時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1
          

			
          

			
          
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