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        1. 【題目】IX是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的新型漂白劑(由四種短周期元素組成的純凈物),無毒無味,性能溫和,且對環(huán)境友好。X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質N的加合產(chǎn)物(mM·nN ,類似于結晶水合物,相對分子量不超過400),F(xiàn)將X按如下流程實驗,氣體A能使帶火星的木條復燃,固體B溶于水所得溶液顯堿性,且焰色反應呈黃色。

          請回答:

          (1) X中含有的非金屬元素是________,寫出X灼燒的化學方程式是_________________

          (2)X的溶液中通入少量SO2,請寫出離子方程式__________________。

          II .某化學興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應的限度問題,向一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉,充分振蕩后溶液逐漸變藍,過濾,向濾液中滴加20.2mol/L KSCN溶液。實驗現(xiàn)象為:溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學猜想出現(xiàn)異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗,查閱相關資料如下:

          CuSCN是一種白色沉淀物

          ②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質與鹵素單質相似,其氧化性介于Br2I2之間。

          (1)該興趣小組所記錄的實驗現(xiàn)象說明銅與鐵離子的反應__________(填有或沒有)限度。

          (2)請用離子方程式分別解釋溶液變?yōu)榧t色振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成現(xiàn)象的原因:___________________________________、_________________________________

          (3)為了進一步探究,該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO40.2mol/L KSCN混合溶液的試管中,滴加50.05mol/L硫酸銅溶液,有白色沉淀生成,且溶液變紅。請解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種)

          ____________,②___________,③_________

          【答案】CH、O 2[2Na2CO3·3H2O2] 4Na2CO3+6H2O+3O2 2CO+ H2O2+ SO2= SO+ 2HCO Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3 4Fe(SCN)3 + 6Cu2+= 4Fe3++ 6CuSCN↓ + 3(SCN)2 Cu2+可以將Fe2+氧化成Fe3+Fe3+SCN-變紅 Cu2+氧化SCN-(SCN)2,(SCN)2可氧化Fe2+氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+遇SCN-變紅 ——

          【解析】

          I干燥管增重1.08g,說明X中含有H元素,生成的水蒸氣的物質的量為=0.06mol;固體B溶于水所得溶液顯堿性,且焰色反應呈黃色,說明X中含有鈉元素;固體B溶解后滴加氯化鈣溶液,生成白色沉淀,X是由四種短周期元素組成的純凈物,無毒無味,性能溫和,且對環(huán)境友好,則該白色沉淀為碳酸鈣,說明X中含有C元素,BNa2CO3;碳酸鈣的質量為4.00g,物質的量為=0.04mol;則6.28g X中含有0.12molH、0.08molNa0.04molC;根據(jù)質量的關系分析判斷是否含有O元素,結合X是某種正鹽M與活性物質N的加合產(chǎn)物,且相對分子量不超過400,分析判斷X的化學式;

          II .向一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉,充分振蕩后溶液逐漸變藍,說明鐵離子被還原生成亞鐵離子,銅被氧化得到銅離子,發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;過濾,向濾液中滴加20.2mol/L KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe3+,振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成,是因為生成了CuSCN白色沉淀,據(jù)此分析解答。

          I根據(jù)上述分析,6.28g X中含有0.12molH0.08molNa、0.04molC;0.12molH0.08molNa、0.04molC的質量之和為0.12mol×1g/mol+0.08mol×23g/mol+0.04mol×12g/mol=2.44g6.28g,說明X中含有O元素,且質量=6.28g-2.44g=3.84g,物質的量為=0.24molXN(Na)N(C)N(H)N(O)= 0.08mol0.04mol0.12mol0.24mol= 2136,X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質N的加合產(chǎn)物,氣體A能使帶火星的木條復燃,氣體A為氧氣且其物質的量為0.03mol,則MNa2CO3,NH2O2,6.28gX中含有0.04mol Na2CO3,0.06mol H2O2,相對分子量不超過400,則X的化學式為2Na2CO3·3H2O2

          (1) X中含有的非金屬元素是CHO,X灼燒生成碳酸鈉,水和氧氣,反應的化學方程式為2[2Na2CO3·3H2O2] 4Na2CO3+6H2O+3O2,故答案為:CH、O2[2Na2CO3·3H2O2] 4Na2CO3+6H2O+3O2;

          (2)過氧化氫具有氧化性,能夠氧化二氧化硫,向X的溶液中通入少量SO2,反應的離子方程式為2CO+ H2O2+ SO2= SO+ 2HCO,故答案為:2CO+ H2O2+ SO2= SO+ 2HCO;

          II (1)根據(jù)上述分析,一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉,反應后的溶液中還含有Fe3+,說明銅與鐵離子的反應有限度,故答案為:有;

          (2)向濾液中滴加20.2mol/L KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe3+,反應的離子方程式為Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3;振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成,是因為生成了CuSCN白色沉淀,硫氰[(SCN)2]的性質與鹵素單質相似,其氧化性介于Br2I2之間,說明Fe3+不能與(SCN)2發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為4Fe(SCN)3 + 6Cu2+= 4Fe3++ 6CuSCN↓ + 3(SCN)2,故答案為:Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3;4Fe(SCN)3 + 6Cu2+= 4Fe3++ 6CuSCN↓ + 3(SCN)2;

          (3)向盛有2mL 0.5mol/L FeSO40.2mol/L KSCN混合溶液的試管中,滴加50.05mol/L硫酸銅溶液,有白色沉淀生成,且溶液變紅。白色沉淀為CuSCN;溶液變紅是因為溶液中存在了Fe3+Fe3+SCN-變紅,出現(xiàn)Fe3+可能是Cu2+Fe2+氧化成Fe3+,也可能是硫氰[(SCN)2]將亞鐵離子氧化生成鐵離子等,故答案為:Cu2+可以將Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+SCN-變紅;Cu2+氧化SCN-(SCN)2,(SCN)2可氧化Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+SCN-變紅。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

          t/min

          0

          2

          4

          6

          8

          10

          V(O2)/mL

          0.0

          9.9

          17.2

          22.4

          26.5

          29.9

          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

          A.0~6min的平均反應速率:υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

          B.6~10min的平均反應速率:υ(H2O2)3.3×10-2mol/(L·min)

          C.反應到6min時,c(H2O2)=0.30mol/L

          D.反應到6min時,H2O2 分解了50%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液,某同學選用Na2CO3·10H2O 晶體進行配制,簡要回答下列問題:

          1)該實驗應選擇____mL容量瓶。

          2)需稱取Na2CO3·10H2O的質量為_____g

          3)該實驗的正確操作順序是_____(填字母代號)。

          A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

          B.上下顛倒搖勻

          C.用膠頭滴管加水至刻度線

          D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶

          E.將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

          F.將溶液轉入容量瓶

          4)下列操作對溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

          ①若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水,會使所配溶液濃度_____;

          ②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,會使?jié)舛?/span>_____;

          NaOH溶解后未經(jīng)冷卻立即注入容量瓶至刻度線,會使?jié)舛?/span>____;

          ④定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切,若仰視會使所配溶液濃度_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是(  )

          A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

          B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

          C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

          D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

          A.途徑①所用混酸中H2SO4HNO3物質的量之比最好為3:2

          B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

          C.1molCuSO41100℃所得混合氣體XO2可能為0.75mol

          D.Y可以是甲酸鈉

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】完成下列小題。

          1)某有機物X含有C、H元素,可能含有O元素。取0.46g X在氧氣中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,測得濃硫酸增重0.54g,堿石灰增重0.88g。由實驗分析計算可得X____(填“實驗式”、“分子式”或“結構簡式”)為____。

          2)有機物含有多種同分異構體,寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式:____。能發(fā)生銀鏡反應;FeCl3發(fā)生顯色反應;苯環(huán)上的一元取代物只有1

          3)化合物D是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體,合成路線如下:

          請寫出以BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用。合成示例例見本題題干)____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關物質用途的說法正確的是

          A. 氧化鈉可用作潛艇供氧劑

          B. 單晶硅用于制備光導纖維

          C. 食鹽可通過侯氏制堿法制備純堿

          D. 氯化亞鐵用于蝕刻工業(yè)銅電路板

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可逆反應2NO2(g)═2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中反應,現(xiàn)有以下幾種說法:

          反應混合物中各物質的物質的量濃度相等

          單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2

          NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態(tài)

          混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

          混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

          混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)

          其中表示反應達到平衡狀態(tài)的是

          A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

          A.46gNO2N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA

          B.反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3轉移電子總數(shù)為44NA

          C.22.4LN2O2所含的分子總數(shù)為NA,該混合氣體所處的狀況為標準狀況

          D.1molFeCl3的飽和溶液滴加到沸水中,所得氫氧化鐵膠體分散質的粒子數(shù)為NA

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