【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )
A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
【答案】C
【解析】
A. 向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反應(yīng)被消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I－，故A正確；
B. SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，故B正確；
C. 若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去，若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)：MnO4-＋5Fe2＋＋8H+=Mn2＋＋ 5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D. 若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋ BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，產(chǎn)生白色沉淀，若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCl>H2SO3，當(dāng)向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，不產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌，擴(kuò)張血管的功能，其一種同系物(X)可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.X的分子式為C14H18O3
B.Y可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
C.Y中最多可以有15個(gè)原子共平面
D.Z的同分異構(gòu)體含有醛基（一CHO）有8種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，同溫同壓下所占的體積比為____，原子個(gè)數(shù)之比為____。
（2）1.8g水與____mol硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____，其中氫原子數(shù)之比是_____。
（3）3.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為_____。
（4）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．過濾B．萃取C．滲析D．蒸餾E．灼熱氧化F．分液。如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉____；
②提取溴水中的溴單質(zhì)_____；
③除去CuO中的Cu_____；
④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)_____；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子
B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA
C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA
D.28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為______kJ。
(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池(產(chǎn)物為N2和H2O)是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。
(3)如圖是一個(gè)電解過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：____________
②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L.(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%；Cu相對原子質(zhì)量：64)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是
A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用
B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
C. e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．X是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的新型漂白劑(由四種短周期元素組成的純凈物)，無毒無味，性能溫和，且對環(huán)境友好。X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質(zhì)N的加合產(chǎn)物(mM·nN ，類似于結(jié)晶水合物，相對分子量不超過400)�，F(xiàn)將X按如下流程實(shí)驗(yàn)，氣體A能使帶火星的木條復(fù)燃，固體B溶于水所得溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)呈黃色。
請回答：
(1) X中含有的非金屬元素是________，寫出X灼燒的化學(xué)方程式是_________________。
(2)向X的溶液中通入少量SO2，請寫出離子方程式__________________。
II ．某化學(xué)興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)的限度問題，向一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉，充分振蕩后溶液逐漸變藍(lán)，過濾，向?yàn)V液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學(xué)猜想出現(xiàn)異�，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗(yàn)，查閱相關(guān)資料如下：
①CuSCN是一種白色沉淀物
②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)該興趣小組所記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明銅與鐵離子的反應(yīng)__________(填有或沒有)限度。
(2)請用離子方程式分別解釋“溶液變?yōu)榧t色”、“振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成”現(xiàn)象的原因：___________________________________、_________________________________。
(3)為了進(jìn)一步探究，該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的試管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，且溶液變紅。請解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種)：
①____________，②___________，③_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830 ℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動
D. 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號)
(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式____________，說明濃硫酸具有___________，制取CuSO4，__________方法最好(填序號)；
(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為_____________。驗(yàn)證二氧化硫的方法是_____________。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。
①驗(yàn)證Cl-、SO42-的方法是______________
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②驗(yàn)證Na+或Fe2+最簡單的方法是_____________。
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