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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】鎂粉是制造焰火的原料之一，工業(yè)上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的．下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護氣的是（　�。�
          A.空氣
          B.二氧化碳
          C.氧氣
          D.氦氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．空氣中氮氣、氧氣和鎂反應分別生成氮化鎂、氧化鎂，所以空氣不能冷卻鎂蒸氣，故A不符合題意；
          B．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，所以二氧化碳氣體不能冷卻鎂蒸氣，故B不符合題意；
          C．鎂和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成氧化鎂，所以氧氣不能冷卻鎂蒸氣，故C不符合題意；
          D．氦氣是稀有氣體，和鎂蒸氣不反應，所以氦氣可以冷卻鎂蒸氣，故D符合題意；
          所以答案是：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量是（　�。�
          A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：
          MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH  3K2MnO4+KCl+3H2O
          K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
          相關物質的溶解度數據見下表：
          20℃
          K2CO3
          KHCO3
          K2SO4
          KMnO4
          s(g/100g水)
          111
          33.7
          11.1
          6.34

          已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色。
          實驗流程如下：

          請回答：
          （1）步驟①應在中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊。
          A.燒杯
          B.蒸發(fā)皿
          C.瓷坩堝
          D.鐵坩堝
          （2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是。
          A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸
          ②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是。
          ③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
          A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應已歧化完全
          B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2 ， 若無沉淀產生，表明反應已歧化完全
          C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應已歧化完全
          D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為10～11，表明反應已歧化完全
          （3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是。
          （4）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數）。
          ①實驗時先將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標準溶液，實驗室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種，現配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質量為g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
          ②量取KMnO4溶液應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關圖中化合物的說法錯誤的是（ ） 

          A.該化合物與Br2能發(fā)生加成反應和取代反應
          B.1 mol該化合物與NaOH溶液反應時最多消耗3 mol NaOH
          C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D.該化合物能和Na2CO3溶液反應放出CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 標準狀況下，22.4L CO所含原子的物質的量為1mol
          B. 33.6L NH3氣體所含分子的物質的量為1.5mol
          C. 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
          D. 同溫同壓下，一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
          （1）鈷位于元素周期表得第族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數為。
          （2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 ， 所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是。
          （3）尿素分子中、碳原子為雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為。
          （4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是。
          （5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。
          （6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為。若晶體密度為dg·cm3 ， 則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（ ）
          A.當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比為1：1
          B.當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的  時，則b=3
          C.當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的  時，則CO和CO2的物質的量之比為3：1
          D.a的取值范圍為  ＜a＜ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（ ） 
          A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
          B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
          C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
          D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各條件下可能共存的離子組是（ ）
          A. 某無色溶液中： 、Na+、Cl-、
          B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、
          C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 、Al3+、、
          D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
          

			
          

			
          
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