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          【題目】下列各條件下可能共存的離子組是（ ）
          A. 某無色溶液中： 、Na+、Cl-、
          B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、
          C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 、Al3+、、
          D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．無色溶液中有顏色的MnO4-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13molL-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故B正確；C．在c（H+）=1×10-13molL-1的溶液，應(yīng)為堿性溶液，堿性條件下銨根離子和Al3+不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．pH=1的溶液呈酸性，在酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂粉是制造焰火的原料之一，工業(yè)上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的．下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護(hù)氣的是（　�。�
          A.空氣
          B.二氧化碳
          C.氧氣
          D.氦氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．制備硝基苯的過程如下： ①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
          ②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
          ③在50﹣60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
          ④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．已知
          （i）  +HNO3（濃）   +H2O 

          （ii）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          密度（20℃）/gcm﹣3
          溶解性
          苯
          5.5
          80
          0.88
          微溶于水
          硝基苯
          5.7
          210.9
          1.205
          難溶于水
          1，3﹣二硝基苯
          89
          301
          1.57
          微溶于水
          濃硝酸
          83
          1.4
          易溶于水
          濃硫酸
          338
          1.84
          易溶于水

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入 ．
          （2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 ．
          （3）實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管可用代替（填儀器名稱）．
          （4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
          （5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？ ．
          （6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）．若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的操作是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L1·min1。
          (2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。
          (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時(shí)，容器中有______ mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的量）（ ）
          A. 在常溫常壓下， 氧氣和臭氧組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)目為NA
          B. 1mol（碳正離子）中含電子數(shù)目為10NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
          D. 200mL 0.5mol/L硝酸銨溶液中含有 0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題:
           
          （1）裝置F 為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式________；
          （2）裝置A 中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____；裝置B 中試劑可選用_____；
          a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸
          （3）E 裝置選用試劑的名稱_____；
          （4）裝置C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。
          ①請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；
          ②并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          ③當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b 個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b 的代數(shù)式表示，結(jié)果注明單位)
          （5）通入C 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C 的G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請(qǐng)?jiān)谏蠄D右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標(biāo)出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫疊氮酸（HN3）及其鹽（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大學(xué)胡丙成教授團(tuán)隊(duì)成功合成出PHAC，其化學(xué)式為(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）PHAC中“N3”的化合價(jià)為______。N2F2的電子式為_______。
          （2）汽車安全氣囊中的NaN3可發(fā)生下列反應(yīng)：
          NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；
          2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；
          則反應(yīng)CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）
          （3）25℃時(shí)，將lmolNH4N3投入一2L的恒容密閉容器中，0.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之和為1.6mol, 則NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，25℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
          （4）氫疊氮酸（HN3）易溶于水，且酸性與醋酸相近。
          ①HN3在水溶液中的電離方程式為_______________. 
          ② 0.1mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaN3等體積混合，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
          ③ 已知T℃時(shí)，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，則相同溫度下反應(yīng)：
          Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=_________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工廠有一個(gè)氯氣鋼瓶發(fā)生損壞，造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是
          A.把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中
          C.把鋼瓶抬到下風(fēng)口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風(fēng)口的地方并遺棄
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
          B.25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA
          D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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