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        1. 奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊發(fā)聲的同時產(chǎn)生白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是

          A.P2­O5是還原產(chǎn)物
          B.發(fā)令時產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒
          C.可以用白磷代替“火藥”中的紅磷
          D.反應(yīng)消耗1mol P時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

          解析試題分析:A、P2­O5是氧化產(chǎn)物,錯誤;B、發(fā)令時產(chǎn)生的白煙還可能是固體顆粒P2­O5(白色),錯誤;C、白磷著火點低,自燃,錯誤;危險;D、P →P2­O51mol P轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol,正確。
          考點:考查氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          如圖為反應(yīng)Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖,則圖中的元素甲、乙分別表示

          A.Fe CuB.Cu SC.Fe OD.Fe S

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH   Fe3O4+S4O+2H2O,
          下列說法中,正確的是(  )   

          A.每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ;
          B.x="6"
          C.1mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol;
          D.Fe2+和S2O32—-都是還原劑;

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C+SiO2Si+2CO↑,其中SiO2

          A.氧化劑B.還原劑
          C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2­。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

          A.每生成0.3 mol H2,被還原的水分子數(shù)目為0.6 NA
          B.當(dāng)有2.7 g Al參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
          C.每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2的數(shù)目就增加0.2 NA
          D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2,Na的數(shù)目就增加0.1 NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:
          C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
          下列說法止確的是

          A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B.1mol HNCO與NO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3mol電子
          C.HNCO是強氧化劑 D.反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣T傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體,溶液變成無色。則下列說法正確的是

          A.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物
          B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
          C.通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時,有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          實驗室可用NaNO2+NH4Cl =NaCl+N2↑+2H2O制備N2,下列說法正確的是

          A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) 
          B.NH4Cl中的氮元素被還原 
          C.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 
          D.每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
          (1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                                        
          (2)已知:Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
          SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是                           
          (3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
          ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
          配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                            
          (4)實驗中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

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          同步練習(xí)冊答案