（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
舉一反三單元同步過關(guān)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
奧運(yùn)會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發(fā)聲的同時產(chǎn)生白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是
| A．P2O5是還原產(chǎn)物 |
| B．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒 |
| C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷 |
| D．反應(yīng)消耗1mol P時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在SiO2＋3C
SiC＋2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為( )
| A．36∶30 | B．60∶36 | C．2∶1 | D．1∶2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有______性。
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
＋I(xiàn)2===S4O
＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是__________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（12 分）（原創(chuàng)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
| 弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 |
| 電離平衡常數(shù) （25℃） | K=1.8×10﹣4 | K=5.1×10﹣4 | K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12 | K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8 | K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：
（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4 （填“＞”或“＜”）PbCO3。
（2）步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：
（3）將步驟①和④的濾液合并，加入 PH＝7，再經(jīng)過 、冷卻結(jié)晶、
、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體。
（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （假設(shè)流程中原料無損失）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
25.該反應(yīng)中被還原的元素是 ，還原劑是 。
26.若有0.1 mol鐵參加反應(yīng)，被還原的HNO3為 mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。
（1）氮元素原子核外有 個未成對電子，最外層有 種能量不同的電子。PH3分子的空間構(gòu)型為 ，是 分子。（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱的是 （填編號）
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
c．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體
亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。
（3）亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補(bǔ)上缺項物質(zhì)并配平：
Cr2O72－+ NO2－+ → Cr3+ + NO3－+
（4）上題反應(yīng)中每消耗0.6mol NO2－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
化學(xué)實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)b處的實驗現(xiàn)象為 ，d處的實驗現(xiàn)象為 。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
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