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        1. (8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
          (1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應方程式                                                        
          (2)已知:Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
          SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是                           
          (3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
          ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
          配平方程式①,標出電子轉移的方向和數(shù)目                                            
          (4)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為       

          (1)Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑     (2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2  
          (3)(4)92.5﹪

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊發(fā)聲的同時產生白色煙霧,反應的化學方程式為:5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中正確的是

          A.P2­O5是還原產物
          B.發(fā)令時產生的白煙一定是KC1固體顆粒
          C.可以用白磷代替“火藥”中的紅磷
          D.反應消耗1mol P時轉移的電子數(shù)為5mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中,氧化劑和還原劑的質量比為(   )

          A.36∶30B.60∶36C.2∶1D.1∶2

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
          (1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2、Mn2等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,F(xiàn)e2、Mn2的化合價升高,說明ClO2具有______性。
          (2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學反應方程式:
          2KClO3+SO2===2ClO2+__________。
          (3)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
          Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。
          Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2===S4O+2I)
          Ⅲ.加硫酸調節(jié)水樣pH至1~3。
          操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:

          請回答:
          ①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________________。
          ②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是______________________________。
          ③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應的離子方程式是__________________。
          ④若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg·L-1。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (12 分)(原創(chuàng))部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

          弱酸
          HCOOH
          HNO2
          H2S
          H2SO3
          H2C2O4
          電離平衡常數(shù)
          (25℃)
          K=1.8×10﹣4
          K=5.1×10﹣4
          K1=9.1×10﹣8
          K2=1.1×10﹣12
          K1=1.23×10﹣2
          K2=6.6×10﹣8
          K1=5.4×10﹣2
          K2=5.4×10﹣5
          (1)請寫出HNO2的電離方程式                                          
          (2)上表的5種酸進行比較,酸性最弱的是:_______________;HCOO、S2、HSO33種離子中,最難結合H+的是         。
          (3)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________。
          (4)已知HNO2具有強氧化性,弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同時有沉淀和無色氣體生成,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,試寫出兩酸之間的化學反應方程式:_____________________________________________。
          (5)下列離子方程式書寫正確的是            
          A. HNO2 + HS ="=" NO2+ H2S↑
          B. 2HCOOH+SO32="=" 2HCOO+H2O+SO2
          C. H2SO3+2HCOO="=" 2HCOOH+SO32
          D. H2SO3+ SO3 2="=" 2HSO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (13分)某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏(含PbO、PbO2、PbSO4)制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛(3PbO?PbSO4?H2O),進行資源回收研究,設計實驗流程如下:

          (1)步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應轉化為PbCO3,說明溶解度:PbSO4       (填“>”或“<”)PbCO3。
          (2)步驟①中PbO2轉化為PbCO3的離子方程式是(請配平此離子方程式):

          (3)將步驟①和④的濾液合并,加入          PH=7,再經過         、冷卻結晶、
                    、洗滌、干燥,可獲得Na2SO4?10H2O晶體。
          (4)若鉛膏的質量為78g,步驟①中PbO2和PbSO4全部轉化為PbCO3,且PbO未發(fā)生反應;步驟②中共收集到5.6LCO2(標準狀態(tài)),步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質量分數(shù)為            (假設流程中原料無損失)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          鐵能在稀硝酸中溶解:
          →Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
          24.在上述方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目。
          25.該反應中被還原的元素是       ,還原劑是         。
          26.若有0.1 mol鐵參加反應,被還原的HNO3       mol。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛的應用。
          (1)氮元素原子核外有     個未成對電子,最外層有        種能量不同的電子。PH3分子的空間構型為          ,是         分子。(填極性或非極性)
          (2)氮和磷是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對強弱的是      (填編號)
          a.NH3比PH3穩(wěn)定性強
          b.硝酸顯強氧化性,磷酸不顯強氧化性
          c.氮氣與氫氣能直接化合,磷與氫氣很難直接化合
          d.氮氣常溫是氣體,磷單質是固體
          亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一,可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能,導致組織缺氧。
          (3)亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色,反應如下,補上缺項物質并配平:
             Cr2O72+      NO2+         →      Cr3+ +      NO3+       
          (4)上題反應中每消耗0.6mol NO2,轉移電子數(shù)為         。
          (5)氮氧化物(NO和NO2)污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol,則反應的離子方程式為            。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          化學實驗的微型化可有效減少污染,實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。[已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

          (1)e處反應的離子方程式為       ,該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為       
          (2)b處的實驗現(xiàn)象為           ,d處的實驗現(xiàn)象為           。
          (3)c處反應的化學方程式為       ,標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉移電子的物質的量為        mol。
          (4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱?       (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是       。

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