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        1. 【題目】純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體,可與水以任意比混合,其水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):

          (1)寫出過氧化氫的電子式:________。

          (2)實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為_______________,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為________ mol。

          (3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:______________________。

          (4)同學(xué)們用0.1000 mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO4+5H2O2+6H===2Mn2++8H2O+5O2↑。

          ①在該反應(yīng)中,H2O2________(填“氧化”或“還原”)。

          ②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。

          ③用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:

          第一次

          第二次

          第三次

          第四次

          體積(mL)

          17.10

          18.10

          17.00

          16.90

          則試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L-1。

          ④若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測(cè)定結(jié)果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

          (5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確_____________________。

          【答案】 2H2O22H2O+O2 0.1 H2O2H+HO2、HO2H+O22- 氧化 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)不褪色 0.1700 偏高 向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液,若變紅,甲正確;若不變紅,乙正確

          【解析】(1)過氧化氫是共價(jià)化合物,分子中形成的化學(xué)鍵是:氧原子和氫原子間形成極性共價(jià)鍵,氧原子和氧原子間形成非極性共價(jià)鍵,過氧化氫為共價(jià)化合物,據(jù)此書寫電子式為:,故答案為:;

          (2)實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 LO2時(shí),氧氣物質(zhì)的量==0.2 mol,生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移1mole-,生成0.2 mol氧氣電子轉(zhuǎn)移為0.1 mol,故答案為:2H2O22H2O+O2↑,0.1;

          (3)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,水溶液中分步電離,電離方程式為:H2O2HO2-+H+,HO2-H++O22-,故答案為:H2O2HO2-+H+,HO2-H++O22-

          (4)①酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,過氧化氫被高錳酸鉀溶液氧化為氧氣,過氧化氫做還原劑,故答案為:氧化;

          ②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色,故答案為:錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色;

          ③由于第二次數(shù)據(jù)誤差過大,故舍去;其它三組的平均值為 17.00ml,根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2,n(H2O2)=2.5×n(MnO4-)=2.5×0.1000molL-1×0.017L,c(H2O2)= =0.1700 mol/L,故答案為:0.1700;

          ④滴定前尖嘴中有氣泡,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故答案為:偏高;

          (5)如是酸堿中和,可在褪色后再加入堿,觀察溶液是否變紅,若變紅,則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若未出現(xiàn)紅色,則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確,故答案為:在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若未出現(xiàn)紅色,則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后:

          c(OH)-c(H+)=c(Na+)-c(NH3·H2O)

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          A________,B________,C________

          (2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式:_____________________________________。

          (3)若不用化學(xué)試劑鑒別,寫出鑒別B、C分散系的兩種簡(jiǎn)單方法:

          ______________________________________________________,

          ________________________________________________________。

          (4)C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為________________________________。

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