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          下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是
          A．電解、電離的過程都需要消耗電能
          B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
          C．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、電離為電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解為自由移動(dòng)離子的過程，不需要消耗電能，錯(cuò)誤；B、單質(zhì)的活潑性還與構(gòu)成單質(zhì)的原子間化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，如N非金屬性較強(qiáng)，但由于N≡N鍵能較大，故N2性質(zhì)較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、同素異形體間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，故C錯(cuò)誤；D、有些離子化合物中可能也含有共價(jià)鍵，如NaOH中有共價(jià)鍵，為離子化合物，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
          B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
          C．兩種溶液的pH相同
          D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在H2S的飽和溶液中存在下列平衡①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是（　�。�
          A．加NaOHB．通入H2S氣體
          C．降溫D．加入Na2S晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
          ①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
          ②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會(huì)使其水解平衡逆向移動(dòng)；
          ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
          ④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
          ⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
          ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
          ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
          A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列說法正確的是（　�。�
          A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
          B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子
          C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
          D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（  ）
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          強(qiáng)電解質(zhì)
          		Fe
          		NaCl
          		CaCO3
          		HNO3
          弱電解質(zhì)
          		CH3COOH
          		NH3
          		H3PO4
          		Fe(OH)3
          非電解質(zhì)
          		C12H22O11
          (蔗糖)
          		BaSO4
          		C2H5OH
          		H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是(　　)
          A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
          B．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能
          C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大
          D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中因果關(guān)系成立的是
          A．因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
          B．因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
          C．因?yàn)榧訜岷蠹兯膒H＜7，所以升溫可使水呈酸性
          D．因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式錯(cuò)誤的是
          A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－B．NaHSO4＝Na++H++SO42－
          C．HNO3＝H++NO3－D．NaHCO3＝Na++H++CO32－
          

			
          

			
          
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