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          體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
          B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
          C．兩種溶液的pH相同
          D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質(zhì)的量難度一定大于鹽酸的濃度，
          A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，則放出二氧化碳體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故A錯(cuò)誤；
          B．醋酸的濃度大于鹽酸，與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正確；
          C．兩溶液中氫離子濃度相等，pH相等，故C正確；
          D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，稀釋后電離程度變大，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，故正確．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32?）、c（HCO3?）都減少，其方法是（　�。�
          A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鈉固體
          C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列有關(guān)酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　　）
          ①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
          ②測0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
          ③用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光很暗
          ④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
          ⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣的量少．
          ⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
          ⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
          ⑧該酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體．
          A．③⑧B．③④⑥C．②④⑦⑧D．②③⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　�。�
          ①[H+]②n（H+）�、�
          [H+]
          [CH3COOH]
           ④
          [CH3COOH]
          [H+]
          　 ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]．
          A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
          A．1mol/L的甲酸溶液的pH約為2
          B．甲酸能與水以任意比例互溶
          C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
          D．在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③純醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液
          I、屬于非電解質(zhì)的是______；（填序號(hào)）
          Ⅱ、（1）NaHCO3是一種______（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：______；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____．
          （4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為______；
          （2）溶液中由水電離出c（OH-）=______；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
          Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
          B．鉛蓄電池中，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液
          C．CuSO4溶液蒸干灼燒得到CuO固體
          D．在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是
          A．電解、電離的過程都需要消耗電能
          B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
          C．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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