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          【題目】已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4，則下列說法正確的是（ ）
          A.加入少量固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
          B.將該溶液加水稀釋，的比值保持不變
          C.
          D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于電離程度。
          A．加入少量NaOH固體，發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，則鈉離子和碳酸根離子濃度均增大，故A正確；
          B．加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-)減小程度更大，則的比值增大，故B錯誤；
          C．根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C錯誤；
          D．根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在原子序數(shù)為1～18的元素中(用化學(xué)式填寫)：
          (1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________。
          (2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。
          (3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是______和__________。
          (4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)是________。
          (5)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是_________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
          (6)原子半徑最小的元素是______，其次是_____________________。
          (7)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。
          (8)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是________。
          (9)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_________。
          (10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是____，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過對陽極泥的綜合處理可以回收寶貴的金屬，一種從銅陽極泥（主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示：
          （1）已知預(yù)處理溫度為80℃，預(yù)處理渣中幾乎不含有單質(zhì)S，則預(yù)處理時Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。從環(huán)保角度來看，本工藝中采用稀H2SO4添加適量MnO2做預(yù)處理劑與傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑相比的主要優(yōu)點是___。
          （2）回收分銀渣中的銀，可用如圖過程：
          已知：S2O-易與銀離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Ag++2S2OAg(S2O3)。在常溫下，上述絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K穩(wěn)[Ag(S2O3)]==2.8×1013，Ksp(AgCl)=1.8×10-10
          ①Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：AgCl(s)+2S2OAg(S2O3)  (aq)+Cl-(aq)，則常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___（結(jié)果保留二位小數(shù)）。
          ②Ⅲ中銀渣回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從化學(xué)平衡的角度分析原因：___。
          （3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亞硒酸(H2SeO3)。已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-8，則NaHSeO3溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亞硒酸得到，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。
          （4）分銅得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O的具體操作如圖：
          其中萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取劑最好選用___（填化學(xué)式）溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(　　 )
          A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是（ ）
          A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
          B.銦元素的相對原子質(zhì)量是115，中子數(shù)為66
          C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族
          D.銦原子最外層有5個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)課外活動小組應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體E的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）該項研究（實驗）的主要目的是________。
          （2）濃H2SO4的作用是_________。
          （3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在事故隱患，事故隱患是________。請在圖中的D處以圖像的形式表明消除事故隱患的措施_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是
          A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1 
          B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1
          C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1  
          D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】谷物中脂肪含量雖少，但卻是其品質(zhì)優(yōu)劣的指標(biāo)之一。黃玉米中粗脂肪(以亞油酸甘油酯為主)含量測定的實驗流程如下：
          已知：亞油酸甘油酯沸點；乙醚熔點，沸點，易燃。
          回答下列問題：
          (1)實驗中兩次“冷卻”均在干燥器中進(jìn)行，其目的是____________________。
          (2)上述實驗中多次“萃取”均在下列____________儀器中進(jìn)行(填字母標(biāo)號)。
          a
          b
          c
          (3)為了克服多次萃取實驗操作繁瑣，萃取劑消耗量過大的缺點， Franz von Soxhlet發(fā)明了索氏抽提筒。若將上述實驗的多次萃取改為在下圖裝置中進(jìn)行(約需10～12h)：
          ①為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，球形冷凝管可改用_____________(填儀器名稱)。實驗中常在冷凝管上口連接一個裝有活性炭的球形干燥管，其目的是_______________。
          ②實驗中需控制提取器(燒瓶)溫度在60℃～70℃之間，應(yīng)采取的加熱方式是_____________________。
          ③索氏提取法原理：當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過____________(填字母標(biāo)號，下同)上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當(dāng)液面超過________________________最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……如此往復(fù)。
          a.冷凝管 b.虹吸管 c.連通管
          ④索氏提取法存在的明顯缺點是__________________。
          (4)數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量_______________(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：
          回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)名稱為________；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________。
          （2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為________；R的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          （3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。
          （4）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種（不包括立體異構(gòu)）。
          ①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。
          上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          （5）結(jié)合題給信息和已學(xué)知識，設(shè)計由苯甲醛為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）________。
          

			
          

			
          
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