Question

已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH 四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色
（1）寫出A物質的化學式：A

BaCl₂

．
（2）寫出實驗②中所發(fā)生反應的化學方程式：

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

、

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）向C溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到的現(xiàn)象是

生成白色膠狀沉淀

，并寫出該反應的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應生成BaSO₄沉淀，B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色，應是Fe（OH）₂的轉化，說明A為BaCl₂，B為FeSO₄，C為AlCl₃，D為NaOH，結合物質的性質和題目要求可解答該題．

解答：解：A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應生成BaSO₄沉淀，B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色，應是Fe（OH）₂的轉化，說明A為BaCl₂，B為FeSO₄，C為AlCl₃，D為NaOH，
（1）由以上分析可知A為BaCl₂，故答案為：BaCl₂；
（2）實驗②是Fe（OH）₂的轉化，F(xiàn)eSO₄和NaOH反應生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，可與空氣中的氧氣反應生成紅褐色的Fe（OH）₃，反應的化學方程式分別是FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）C為AlCl₃，與氨水反應生成Al（OH）₃白色膠狀沉淀，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：生成白色膠狀沉淀；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，注意根據物質的性質以及反應的現(xiàn)象判斷可能發(fā)生的反應，以此確定物質的種類，把握物質反應的化學方程式、離子方程式是解答該題的關鍵．