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        1. 已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下:
          ①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
          ②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色.
          ③C+D→白色沉淀,繼續(xù)加D溶液,白色沉淀逐漸消失.
          (1)則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為:A
          BaCl2
          BaCl2
          、B
          FeSO4
          FeSO4
          、C
          AlCl3
          AlCl3
          、D
          NaOH
          NaOH

          (2)現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
          FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

          (3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
          Al3++3OH-=Al(OH)3
          Al3++3OH-=Al(OH)3
          、
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          分析:(1)A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,能相互反應(yīng)生成沉淀的有:
          AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,現(xiàn)象為先生成白色沉淀,后沉淀溶解.
          BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl,現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀.
          FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀,立即變?yōu)榧t褐色.
          根據(jù)題意,①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,該沉淀只能為BaSO4沉淀,因?yàn)锳l(OH)3或Fe(OH)2都可溶于硝酸.②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,該沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,說明白色沉淀為Fe(OH)2,紅褐色沉淀為
          Fe(OH)3.則可確定B為FeSO4,A為BaCl2,D為NaOH.③C+D→白色沉淀,繼續(xù)加D溶液,白色沉淀逐漸消失,說明白色沉淀為Al(OH)3,C為AlCl3
          (2)現(xiàn)象②中,B為FeSO4,D為NaOH,根據(jù)亞鐵離子的性質(zhì)即可寫出方程式.
          (3)現(xiàn)象③中,C為AlCl3,D為NaOH,兩者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應(yīng),導(dǎo)致沉淀消失.
          解答:解:(1)A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,能相互反應(yīng)生成沉淀的有:
          AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,現(xiàn)象為先生成白色沉淀,后沉淀溶解.
          BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl,現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀.
          FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀,立即變?yōu)榧t褐色.
          根據(jù)題意,①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,該沉淀只能為BaSO4沉淀,因?yàn)锳l(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸.②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,該沉淀由白色轉(zhuǎn)為紅褐色,說明白色沉淀為Fe(OH)2,紅褐色沉淀為Fe(OH)3.則可確定B為FeSO4,A為BaCl2,D為NaOH.③C+D→白色沉淀,繼續(xù)加D溶液,白色沉淀逐漸消失,說明白色沉淀為Al(OH)3,C為AlCl3
          故正確答案為:BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH.
          (2)現(xiàn)象②中,B為FeSO4,D為NaOH,兩者反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀,該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.
          反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          故正確答案為:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          (3)現(xiàn)象③中,C為AlCl3,D為NaOH,兩者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應(yīng),導(dǎo)致沉淀消失.反應(yīng)為AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O.改寫離子方程式時(shí),AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易電離改成離子形式,Al(OH)3難溶于水難電離保留化學(xué)式,H2O是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式,刪除相同離子,則離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
          故正確答案為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
          點(diǎn)評:本題考查溶液中離子間的反應(yīng),解題的突破口為特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象,如沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色是Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的特征現(xiàn)象,Al(OH)3是兩性氫氧化物可與強(qiáng)堿反應(yīng)等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間有如下圖所示反應(yīng)關(guān)系.
          (1)如果A、B、C、D均是10電子粒子,
          ①請寫出A的化學(xué)式
          NH4+ (或HF)
          NH4+ (或HF)

          ②A和B反應(yīng)生成C、D的離子反應(yīng)方程式
          NH4++OH-═NH3↑+H2O (或HF+OH-═F-+H2O )
          NH4++OH-═NH3↑+H2O (或HF+OH-═F-+H2O )

          (2)如果A、C均是18電子的粒子,B、D 均是10電子粒子,請寫出C的電子式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?江西模擬)(一)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的二種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題:
          (1)L的元素名稱為
          ;五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號表示)
          H<O<N<C<Al
          H<O<N<C<Al

          (2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過程
          3H?+
          3H?+
          ,B的結(jié)構(gòu)式

          (3)硒(Se)是人體必須的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為
          34
          34
          ,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
          H2SeO4
          H2SeO4
          .該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
          b
          b
          (填字母代號).a(chǎn).+99.7kJ?mol-1  b.+29.7kJ?mol-1c.-20.6kJ?mol-1 d.-241.8kJ?mol-1
          (4)一定條件下,M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分.已知.該反應(yīng)生成lmol乙時(shí)放出536kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
          4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol
          4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol

          (二)已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系,且A是種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒.請完成下列各題:
          (1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2F2+2H2O=4HF+O2
          2F2+2H2O=4HF+O2

          (2)若B、D屬同主族的單質(zhì)分子,寫出C的化學(xué)式
          H2O
          H2O

          (3)若B是一種含四核l8電子的分子,如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,B的結(jié)構(gòu)簡式為
          H-O-O-H
          H-O-O-H

          (4)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒,其中B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
          HS-+OH-=S2-+H2O
          HS-+OH-=S2-+H2O

          (5)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有
          CH3OH、CH3-CH3
          CH3OH、CH3-CH3
          (寫出物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下:
          ①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
          ②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
          (1)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式:A
          BaCl2
          BaCl2

          (2)寫出實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
          FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

          (3)向C溶液中逐滴加入氨水至過量,觀察到的現(xiàn)象是
          生成白色膠狀沉淀
          生成白色膠狀沉淀
          ,并寫出該反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種.已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;②B與D的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)D;③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體,由此可以推斷A、B、C、D依次是(  )
          A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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