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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          關注飲用水，保證人民的生活質量�；卮鹣铝袃蓚�問題：
          （1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：
          10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
          ①上述反應中的氧化劑為                                 。
          ②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉移的電子數(shù)為                             。
          （2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
          ①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為                                               。
          ②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為                                                                                                                                                                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①  NaNO3 ②  1.5NA或9.03  ×1023③2NaCl+2  H2O=Cl2  ↑+H2  ↑+2NaOH 
          ④  Ca2++2  ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2  HClO 

          試題分析：（1）①反應物中NaNO3到產物中N2，N的價態(tài)由+5價變?yōu)?價�；蟽r降低，做氧
          化劑。②可以求出電子數(shù)為1.5NA
          （2)①2NaCl+2  H2O=Cl2  ↑+H2  ↑+2NaOH
          ②Ca2++2  ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2  HclO
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(    )
          A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
          B．反應后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
          C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
          D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為
          A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在2H2O2＝2H2O ＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子
          B．612C、613C為不同的核素，化學性質有較大的差異
          C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
          D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復原色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，RO3n－和I－可發(fā)生如下反應：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，則RO3n－中R元素的化合價為（  ）
          A．+1B．+3C．+5D．+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x的值是
          A．5B．4 C．3D．2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑反應中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目比為
          A．3∶5B．5∶3C．5∶2D．2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
           “低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視。
          （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請配平該反應的化學方程式：（將化學計量數(shù)按順序填在答題卷上）
          ___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
          （2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：
          CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）   得到表中三組數(shù)據(jù)
          實驗
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平均量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為____（取二位小數(shù)，下同）。
          ②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數(shù)可以利用實驗____的數(shù)據(jù)進行，其K=____。
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
          ③H2O（g）＝H2O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
          寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：
          ① □MnO4＋□H2O2＋□H+ ═□Mn2+＋□O2十□H2O
          ②  H2O2＋2＋2H+ ═ I2＋2H2O

          ④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
          請回答以下問題：
          （l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內）：
          □MnO-4＋□H2O2＋□H+ ═ □Mn2+＋□O2十□H2O
          （2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是_____________________。  
          （3）取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。
          請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。
          c0＝ ________________________。
          （4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _______________（填是或否）
          

			
          

			
          
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