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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          關注飲用水,保證人民的生活質量;卮鹣铝袃蓚問題:
          (1)飲用水中的NO3對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學方程式為:
          10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題:
          ①上述反應中的氧化劑為                                 。
          ②上述反應中若生成標況下3.36LN2,則轉移的電子數(shù)為                             
          (2)洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
          ①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為                                               。
          ②漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸,反應的離子方程式為                                                                                                                                                                 。
          ①  NaNO3 ②  1.5NA或9.03  ×1023③2NaCl+2  H2O=Cl2  ↑+H2  ↑+2NaOH 
          ④  Ca2++2  ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2  HClO 

          試題分析:(1)①反應物中NaNO3到產物中N2,N的價態(tài)由+5價變?yōu)?價;蟽r降低,做氧
          化劑。②可以求出電子數(shù)為1.5NA
          (2)①2NaCl+2  H2O=Cl2  ↑+H2  ↑+2NaOH
          ②Ca2++2  ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2  HclO
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(    )
          A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
          B.反應后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能為7:3
          C.若反應中轉移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
          D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11﹕2﹕1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(未配平):NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為
          A.3∶1B.2∶1C.15∶2D.1∶1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.在2H2O2=2H2O +O2反應中,每生成32g氧氣,則轉移4NA個電子
          B.612C、613C為不同的核素,化學性質有較大的差異
          C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
          D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復原色;將氨氣通入酚酞溶液中,變色后加熱也能恢復原色

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,RO3n和I可發(fā)生如下反應:RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O,則RO3n中R元素的化合價為(  )
          A.+1B.+3C.+5D.+7

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16,則x的值是
          A.5B.4 C.3D.2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反應中,被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目比為
          A.3∶5B.5∶3C.5∶2D.2∶1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          “低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關注,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,更是引起了全世界的普遍重視。
          (1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請配平該反應的化學方程式:(將化學計量數(shù)按順序填在答題卷上)
          ___C+____KMnO4+____H2SO4→___CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+___H2O
          (2)將不同最的CO(g)和H2O(g)分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中,進行如下反應:
          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   得到表中三組數(shù)據(jù)
          實驗
          溫度℃
          起始量/mol
          平均量/mol
          達到平衡所需時間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
           
          ①實驗1中以v (CO2)表示的反應速率為____(取二位小數(shù),下同)。
          ②實驗3條件下,反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道,欲計算該條件下的化學平衡常數(shù)可以利用實驗____的數(shù)據(jù)進行,其K=____。
          (3)已知在常溫常壓下:
          ①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  △H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO(g)  △H=-566.0kJ/mol
          ③H2O(g)=H2O(I)  △H=-44.0kJ/mol
          寫出甲醇(CH2OH)不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_          。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          抗擊“非典”期間,過氧乙酸()是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取,所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應:
          ① □MnO4+□H2O2+□H□Mn2++□O2十□H2O
          ②  H2O2+2+2H+  I2+2H2O

          ④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
          請回答以下問題:
          (l)配平反應①的離子方程式(配平系數(shù)填人以下方框內):
          □MnO-4+□H2O2+□H+  □Mn2++□O2十□H2O
          (2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2時(反應④)選用的指示劑是_____________________。  
          (3)取b0 mL待測液,用硫酸使溶液酸化,再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4體積為b1 mL(反應①,滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應)。另取b0 mL待測液,加入過量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2(反應②和③)。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。
          請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示)。
          c0= ________________________。
          (4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0,加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量,是否影響測定結果 _______________(填是或否)

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